4．分子式為C5H9Br的有機物，其結(jié)構(gòu)可能是（　�。�
A．只含有2個雙鍵的直鏈有機物B．含1個雙鍵的直鏈有機物
C．含1個雙鍵的環(huán)狀有機物D．含一個三鍵的直鏈有機物

分析 分子式為C5H9Br，把Br原子看成H，則不飽和度為$\frac{5×2+2-10}{2}$=1，以此來解答．

解答 解：A．不飽和度為1，不可能含2個雙鍵，故A不選；
B．不飽和度為1，可能為含1個雙鍵的直鏈有機物，故B選；
C．雙鍵、環(huán)狀的不飽和度均為1，不可能為含1個雙鍵的環(huán)狀有機物，故C不選；
D．三鍵的不飽和度為2，不可能為含一個三鍵的直鏈有機物，故D不選；
故選B．

點評 本題考查常見有機物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握有機物的不飽和度為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Br可看成H原子，題目難度不大．

練習冊系列答案
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14．將3mol•L-1的Ca（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{6a}$ mol•L-1B．$\frac{3a}$ mol•L-1C．$\frac{3b}{a}$ mol•L-1D．$\frac{a}$ mol•L-1

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15．①He ②SiC  ③Na2O  ④Na2O2  ⑤NaOH  ⑥金剛石 ⑦白磷（P4）七種晶體中，不存在化學鍵的是①（填序號，下同）；作用力只有共價鍵的單質(zhì)是⑥；只存在離子鍵的離子化合物是③；含有非極性共價鍵的離子化合物是④．

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19．下列各裝置不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)溶液均為稀硫酸）（　�。�
A．B．C．D．

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9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，C和D位于同一主族．m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶在BD2中，p的水溶液是一種二元弱酸，有漂白性．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C
B．BD2分子中所有原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．C與D的簡單氫化物沸點，后者高
D．非金屬性：D＞C＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題．

（1）⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）⑥對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點高于同主族元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物，原因是HF分子間存在氫鍵，氫鍵強于范德華力；
（3）①⑤兩元素可以形成原子個數(shù)比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的電子式為，用電子式表示Y的形成過程；
（4）實驗室制�、艿淖詈唵螝浠锏幕瘜W反應(yīng)方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見的有機化合物，它具有特殊的香味，寫出Z發(fā)生催化氧化的反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

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4．有溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器．往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒溫、恒容達到平衡，相關(guān)參數(shù)比較正確的是（　　）
A．平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：α甲＞2α乙B．平衡時NH3的濃度：2c甲＜c乙
C．平衡時體系壓強：2p甲＞p乙D．反應(yīng)放出的熱量：2Q甲＞Q乙

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5．用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．.陽極主要發(fā)生反應(yīng)：Fe2+-e-═Fe3+
B．可用高純鐵電極作陰扱
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