3．溶解度為S克的某物質的飽和溶液，跟水以1：4的質量比混合后，溶液的質量百分比濃度為（　�。�
A．$\frac{80S}{100+S}$×100%B．$\frac{S}{100+S}$×100%C．$\frac{80S}{100+S}$%D．$\frac{20S}{100+S}$%

分析 固體的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，溶液在加水稀釋的過程中溶質的質量不變．

解答 解：可設該飽和溶液的質量為ag，則水的質量為4ag，則ag飽和溶液中溶質的質量為$\frac{S}{100+S}$×ag，加水稀釋后溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{\frac{S}{100+S}×a}{a+4a}$×100%=$\frac{20S}{100+S}$%，故選D．

點評 本題難度不是很大，主要考查了有關溶液稀釋的溶質質量分數(shù)的簡單計算及固體溶解度的概念的理解，培養(yǎng)學生的分析問題和解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C元素，B為O元素，C為Na元素．D的質子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為1632S，它的最高正價為+6價．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程：，用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程：．
（3）寫出E和A的最高價氧化物反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將3mol•L-1的Ca（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{6a}$ mol•L-1B．$\frac{3a}$ mol•L-1C．$\frac{3b}{a}$ mol•L-1D．$\frac{a}$ mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型
（1）由丙烯制備聚丙烯的反應反應類型加聚反應
（2）   的聚合反應n HOCH2CH2OH+n HOOCCH2CH2COOH +（2n-1）H2O反應類型縮聚反應
（3）苯制硝基苯反應類型取代反應
（4）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br反應類型加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）工業(yè)上常用石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，其反應的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉露置于空氣中發(fā)生變質的化學方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2．
（2）已知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-．若向NaClO溶液中通入少量CO2，反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標準狀況）．它在光照條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物，該烴的結構簡式是（　�。�
A．B．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．①He ②SiC  ③Na2O  ④Na2O2  ⑤NaOH  ⑥金剛石 ⑦白磷（P4）七種晶體中，不存在化學鍵的是①（填序號，下同）；作用力只有共價鍵的單質是⑥；只存在離子鍵的離子化合物是③；含有非極性共價鍵的離子化合物是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列不能使KI-淀粉溶液變藍的是（　�。�
A．SO2B．H2O2C．Cl2D．碘酒

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．有溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器．往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒溫、恒容達到平衡，相關參數(shù)比較正確的是（　�。�
A．平衡時N2的轉化率：α甲＞2α乙B．平衡時NH3的濃度：2c甲＜c乙
C．平衡時體系壓強：2p甲＞p乙D．反應放出的熱量：2Q甲＞Q乙

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