4．R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列敘述中肯定不正確的是（　�。�
A．原子半徑：R＞QB．R和Q可形成離子化合物R2Q5
C．R和Q可形成共價(jià)化合物RQD．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ2

分析 R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)，若電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，R為C元素，若電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為5，R為P元素；Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，若Q為第二周期元素，Q為O元素，且Q不可能為第三周期元素，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，R為C或P，Q為O，
A．若R為P，Q為O，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：R＞Q，故A正確；
B．R和Q可形成共價(jià)化合物P2O5，不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．若R為C，R和Q可形成共價(jià)化合物CO，故C正確；
D．R和Q可形成共價(jià)化合物CO2，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、電子排布規(guī)律來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
C．滲析法可用于含有氯化鈉的淀粉溶液的提純
D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個(gè)Fe（OH）3膠體粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知 X、Y 為第三周期非金屬元素（稀有氣體除外），且電負(fù)性 X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的 是（　　）
A．X 與 Y 形成化合物時(shí)，X 可能顯負(fù)價(jià)，也可能顯正價(jià)
B．第一電離能 X 可能小于 Y
C．X 的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于 Y 的最高價(jià)含氧酸的酸性
D．原子序數(shù) X 一定大于 Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸．
（2）B中試劑，說(shuō)明裝置的作用吸收氯氣中混有的HCl．
（3）裝置C中盛放的試劑是Na2S溶液，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在下列無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．Mg2+、Ca2+、CO32-、NO3-D．OH-、Fe3+、Ca2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．室溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
C．加入酚酞溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．無(wú)色溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2molNaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
B．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．在相同條件下，NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中，水的電離平衡均被促進(jìn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
t050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.001 6 mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)變成碳納米管為物理變化
B．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化
C．232Th轉(zhuǎn)化為233U是化學(xué)變化
D．將地溝油制成肥皂是化學(xué)變化

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