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9．下列有關物質相互轉化的說法正確的是（　　）
A．石墨轉變成碳納米管為物理變化
B．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學變化
C．232Th轉化為233U是化學變化
D．將地溝油制成肥皂是化學變化

分析 A．石墨與碳納米管是不同的物質；
B．石頭中含有碳酸鈣能與水、二氧化碳反應生成Ca（HCO3）2；
C．原子核之間的轉化不是化學變化；
D．油脂在堿性條件下水解生成肥皂．

解答 解：A．石墨與碳納米管是不同的物質，不同物質之間的轉化屬于化學變化，故A錯誤；
B．石頭中含有碳酸鈣能與水、二氧化碳反應生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2是可溶性物質，屬于化學變化，故B錯誤；
C．232Th轉化為233U是原子核之間的轉化，原子核之間的轉化不是化學變化，故C錯誤；
D．油脂在堿性條件下水解生成肥皂，有新物質生成屬于化學變化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數與次外層電子數之差的絕對值等于電子層數；Q元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則下列敘述中肯定不正確的是（　　）
A．原子半徑：R＞QB．R和Q可形成離子化合物R2Q5
C．R和Q可形成共價化合物RQD．R和Q可形成共價化合物RQ2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將質量為12.64g KMnO4固體加熱一段時間后，收集到amol O2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol Cl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
（1）請完成并配平下列化學方程式：
1KMnO4+8HCl═2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4 H2O
（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）當KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時，向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產生Cl2的物質的量b=0.12mol．（此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白紙上稱4gNaOH固體，并且稱量速度較慢．使測得的結果偏小（填”偏大”“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．恒定溫度下，在固定容積的器皿中，反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，NO2的轉化率（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下能發(fā)生反應的一組氣體是（　�。�
A．N2、O2B．NO、O2C．H2、O2D．H2、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol•L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液
B．從1 L 0.5 mol•L-1的NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液物質的量濃度為0.45 mol•L-1
C．0℃時，2 mol Cl2的體積可能為22.4 L
D．CaCl2的摩爾質量是111 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在 700℃時，向容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數據見表（表中 t2＞t1）．
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.20
t20.80
下列說法中正確的是（　�。�
A．反應在 t1min 內的平均反應速率為υ（CO2）=0.40/t1mol/（L•min）
B．到 t1min 時，反應未達到平衡狀態(tài)
C．溫度升至 800℃時，上述反應的平衡常數為 0.64，則正反應為放熱反應
D．保持 700℃不變，向平衡體系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，達到新的平衡，與原平衡相比，CO的轉化率增大，H2的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
現(xiàn)用0.5L 2mol•L-1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質量增加44g（設CO2全部排出）．則NO2和NO的體積比為7：1．

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