15．古詩詞很浪漫且充滿了藝術魅力，成語俗語等膾炙人口，都是中華民族文化中的瑰寶．下列詩詞、語句中包含的化學反應既是離子反應又是氧化還原反應的是（　　）
A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間B．曾青得鐵則化為銅
C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D．水滴石穿

分析 離子反應，應能在溶液中進行，且有離子參加反應，氧化還原反應的特征是有化合價的升降，以此解答該題．

解答 解：A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間，此過程中發(fā)生碳酸鈣受熱分解的反應，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．曾青得鐵則化為銅，F(xiàn)e與硫酸銅溶液反應生成Cu和硫酸亞鐵，在溶液中的反應屬于離子反應，Cu、Fe元素的化合價變化屬于氧化還原反應，故B正確；
C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，是石蠟的燃燒屬于氧化還原反應，不是離子反應，故C錯誤；
D．水滴石穿，過程中存在二氧化碳、水與碳酸鈣的反應，不存在化合價的變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了氧化還原反應、離子反應，題目難度不大，注意把握氧化還原反應的特征，注意從化合價的角度分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學生設計了如下方案：（提示：NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O）

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇坩堝儀器．
（2）操作③的目的是除去過量的Ba2+，化學方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？不可以，改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質離子NO3-，以后操作中無法除去
（3）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4．
已知K2FeO4具有下列性質：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2
（1）寫出儀器甲和乙的名稱：甲分液漏斗；乙三口燒瓶．
（2）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，裝置D的作用是吸收多余的氯氣．
（3）Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，欲控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（4）寫出K2FeO4在弱堿性條件下與水反應生成Fe（OH）3和O2的化學方程式：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（5）工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調(diào)節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00mL．則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為25%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法或表示錯誤的是（　�。�
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，則有反應HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol-1
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
D．已知氧氣較臭氧穩(wěn)定，則3O2（g）═2O3（g）△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理．實驗裝置圖和實驗步驟如下：

①按如圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②稱取適量Fe2O3于石英試管中，點燃I處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈．
④30min后熄滅酒精燈，關閉彈簧夾．
⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物．請回答下列問題：
（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下分解，盛放甲酸的儀器名稱為分液漏斗，該反應的化學方程式為HCOOH $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．
（2）實驗步驟③“某項操作”是指檢驗CO純度．
（3）實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為Ⅲ、I、II．（用“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”表示）
（4）通過查資料獲取如下信息：
I．酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃．
Ⅱ．資料指出當反應溫度高于710℃時，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，在680～710℃之間時，F(xiàn)eO能穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4．試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因：長時間集中加熱使局部溫度達到還原生成鐵所需要的溫度．
（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的質量分數(shù)分別為：22.2%、30%、27.6%．
利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質量分數(shù)如表：
加熱方式產(chǎn)物元素組成各元素的質量分數(shù)%
FeO
酒精燈Fe和O74.5025.50
帶網(wǎng)罩酒精燈Fe和O76.4823.52
酒精噴燈Fe100.000.00
分析各元素的質量分數(shù)可知前兩種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有9種可能．
（6）通過進一步的儀器分析測出前兩種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe．請計算利用酒精燈加熱方式所得混合物中Fe3O4和Fe的質量比為12：1．（要求保留整數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．周期表中第ⅡA族元素都為金屬元素．
（1）鈹隨為第ⅡA元素，但卻與第ⅢA族鋁元素性質更相近，如二者的氯化物都為共價化合物，都易形成共聚分子．

①在多聚氯化鈹中，鈹原子的軌道雜化類型為sp3雜化，AlCl3易于Cl-結合生成[AlCl4]的結構式為（若有配位鍵，用“→”表示），[AlCl4]的立體構型名稱為正四面體形．
②在[AlCl4]中，鋁原子價電子在雜化軌道中的排布圖為，鈹與鋁元素性質相近的原因是Be與Al的電負性相近．
（2）鎂與鋁同為第三周期元素，設鎂的電離能為I1、I2、I3…，鋁的電離能為I1′、I2′、I3′…，下列關于鎂和鋁電離能的描述不正確的是B
A．I1＜I2＜I3＜I4     B．I3+I2＜I2+I1     C．I2-I1′＜I2-I1      D．I2′＞I2：I1′＜I1
（3）碳酸鹽的陽離子不同，熱分解的溫度不同，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的熱穩(wěn)定性有強到弱的順序為BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3，其原因是碳酸鹽分解的本質為CO32-生成CO2和O2-，O2-與金屬陽離子結合的過程，而MgO晶格能最大最穩(wěn)定，故MgCO3最易分解（或離子晶體中陽離子的半徑越小，結合碳酸根中的氧離子越容易）
（4）硅是構成礦物和巖石的主要元素，巖漿中MgSiO3、CaSiO3、SrSiO3、BaSiO3晶出的先后順序為MgSiO3＞CaSiO3＞SrSiO3＞BaSiO3
（5）鎂晶體的堆積方式為ABA型，其晶胞結構如圖2所示，該堆積方式的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的式子表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種可再生的綠色能源，CO2是一種溫室氣體，它們都是重要的化工原料．
已知：（1）已知CO的燃燒熱△H為-283kJ•mol-1，CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （1）；△H=-129kJ•mol-1，欲求出CH3OH的燃燒熱，則需要知道一個反應，該反應的熱化學方程式為2H2 （g）+O2 （g）?2H2O（l）△H．（反應熱直接用△H表示）．
 （2）向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體，控制適當條件使其同時發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJ•mol-1，反應過程中維持各容器溫度不變，測得t1時刻各容器中H2O的體積分數(shù)?（H2O） 如圖所示．
①Q(mào)＜（填“＞”或“＜”），五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是a、b．
②t1時刻時，容器a中正反應速率小于 （填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反應速率．
③Td℃時，該反應的平衡嘗試K=4．
④欲提高H2的轉化率，可采取的措施有降低溫度或者增大二氧化碳的量或者增大壓強（寫出兩種）．
（3）碳捕捉技術的應用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品．
①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1，則所得溶液的pH=10[常溫下 K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2 （HCO3-）=5x 1O-11]．
②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是CaSO4難溶于酸，而CaCO3易溶于酸中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸，為研究鐵材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱．充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學認為X中除含F(xiàn)e3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中Fe2+，應選用（　�。�
A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學反應原理模塊中涉及很多常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．對于同類型反應，化學平衡常數(shù)K的大小反映了化學反應可能進行的程度
B．化學反應速率常數(shù)k與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響
C．水的離子積常數(shù)Kw、電離平衡常數(shù)Ka與溫度有關，不受溶液的酸堿性影響
D．溶度積常數(shù)Ksp與難溶電解質的性質和溫度無關，只與沉淀的量有關

查看答案和解析>>

同步練習冊答案