Question

13．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）．

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）B元素處于元素周期表中三周期ⅢA族；
（2）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（3）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學(xué)式）；
（4）C、E形成的化合物為SO₂、SO₃（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm，E的原子半徑小于鈹且其最低負價是-2，元素的最低負價=其最外層電子數(shù)-8，所以E位于第VIA族，為O元素，這幾種元素都是短周期元素，原子半徑大小順序是A＞B＞C＞D，這幾種元素的原子半徑都大于鈹原子，則為第三周期元素，結(jié)合其主要化合價知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，

解答 解：原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm，E的原子半徑小于鈹且其最低負價是-2，元素的最低負價=其最外層電子數(shù)-8，所以E位于第VIA族，為O元素，這幾種元素都是短周期元素，原子半徑大小順序是A＞B＞C＞D，這幾種元素的原子半徑都大于鈹原子，則為第三周期元素，結(jié)合其主要化合價知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，
（1）B元素原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，Al原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，所以鋁元素位于第三周期第IIIA族，
故答案為：三；ⅢA； 
（2）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素，
故答案為：金屬與非金屬；
（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂SO₄、HClO₄，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，但O元素沒有正化合價，其次非金屬性強的是Cl元素，所以酸性最強的酸是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（4）c為硫，E為氧，二者可以形成二氧化硫、三氧化硫，化學(xué)式：SO₂、SO₃，故答案為：SO₂、SO₃．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，中等難度，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時注意基礎(chǔ)知識的靈活運用．