1．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，負(fù)極是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+，正極是Cu，總的反應(yīng)式（離子方程式）是Zn+2H+=Zn2++H2↑．電流方向是從Cu極到Zn極．

分析 根據(jù)原電池的定義分析；根據(jù)原電池中活潑金屬為負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，不活潑的金屬為正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，原電池中電流從正極流向負(fù)極，據(jù)此分析．

解答 解：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；在Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．銅片上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銅是正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；則電池的總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑；電流方向是從Cu極到Zn極．
故答案為：化學(xué)；電；Zn；氧化；Zn-2e-=Zn2+；Cu；Zn+2H+=Zn2++H2↑；Cu；Zn．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子判斷原電池的正負(fù)極，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由乙烯和聚乙烯組成的混合物中含有原子的數(shù)目為0.6NA
D．常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．由乙醇及必要的無機(jī)試劑合成乙二醇，其依次發(fā)生的反應(yīng)類型為（　　）
A．取代，消去，加成B．加成，消去，取代C．消去，加成，取代D．取代，加成，消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑不適當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．Fe粉中混有Cu粉雜質(zhì)--稀硫酸B．FeCl3溶液中混有FeCl2雜質(zhì)--Cl2C．Cu粉中混有CuO雜質(zhì)--H2D．FeCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)--Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔．請?zhí)羁眨?br />（1）制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．為避免反應(yīng)太迅速，可采取的措施為用飽和食鹽水來代替純水．
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：
H2SO4＞H2SO3； HClO3＜HClO4．
（2）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)號(hào)）①③④⑦．
（3）依據(jù)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2
（1）B元素處于元素周期表中三周期ⅢA族；
（2）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（3）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（4）C、E形成的化合物為SO2、SO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用下列方法制取氫氣．反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．粉末Zn與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)B．粉末狀Mg與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)
C．粉末狀Na與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)D．粉末狀A(yù)l與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A．B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若A為金屬單質(zhì)，D為某強(qiáng)酸的稀溶液，則A+B→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）若A、D均為非金屬單質(zhì)，則A+B→C的化學(xué)方程式為C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）若A、B均為鹽，A的水溶液顯酸性，則A+B→C的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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