Question

5．某溫度下，向容積為10L的密閉容器中充人1mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得B的濃度為0.02mol•L^-1．
（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為多少？
（2）達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為多少．

Answer 1

分析 某溫度下，向容積為10L的密閉容器中充人1mol A氣體和1mol B氣體，經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得B的濃度為0.02mol•L^-1，則：
                              A（g）+B（g）?2C（g）
起始濃度（mol/L）：0.1        0.1    0
變化濃度（mol/L）：0.08  0.08   0.16
平衡濃度（mol/L）：0.02  0.02   0.16，
以此計算相關(guān)物理量．

解答 解：某溫度下，向容積為10L的密閉容器中充人1mol A氣體和1mol B氣體，經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得B的濃度為0.02mol•L^-1，則：
                           A（g）+B（g）?2C（g）
起始濃度（mol/L）：0.1   0.1        0
變化濃度（mol/L）：0.08  0.08    0.16
平衡濃度（mol/L）：0.02  0.02    0.16，
（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$=64，
答：該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為64；
（2）達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.08}{0.1}×100%$=80%．
答；達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握計算的思路、方法，難度不大．