5.某溫度下,向容積為10L的密閉容器中充人1mol A氣體和1mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)?2C(g);經(jīng)2s后達(dá)到平衡,測(cè)得B的濃度為0.02mol•L-1
(1)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為多少?
(2)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為多少.

分析 某溫度下,向容積為10L的密閉容器中充人1mol A氣體和1mol B氣體,經(jīng)2s后達(dá)到平衡,測(cè)得B的濃度為0.02mol•L-1,則:
                              A(g)+B(g)?2C(g)
起始濃度(mol/L):0.1        0.1    0
變化濃度(mol/L):0.08  0.08   0.16
平衡濃度(mol/L):0.02  0.02   0.16,
以此計(jì)算相關(guān)物理量.

解答 解:某溫度下,向容積為10L的密閉容器中充人1mol A氣體和1mol B氣體,經(jīng)2s后達(dá)到平衡,測(cè)得B的濃度為0.02mol•L-1,則:
                           A(g)+B(g)?2C(g)
起始濃度(mol/L):0.1   0.1        0
變化濃度(mol/L):0.08  0.08    0.16
平衡濃度(mol/L):0.02  0.02    0.16,
(1)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$=64,
答:該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為64;
(2)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.08}{0.1}×100%$=80%.
答;達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握計(jì)算的思路、方法,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.聯(lián)氨(又稱(chēng)肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問(wèn)題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為,HCN中C的化合價(jià)為-2.
(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O.
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)榉磻?yīng)放熱量大,產(chǎn)生大量氣體.
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨在水中第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為8.7×10-7(已知:N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14).聯(lián)氨與硫酸形成的正鹽的化學(xué)式為N2H6SO4
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑.向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀(guān)察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生.聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧氣,防止鍋爐被腐蝕.理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(反應(yīng)產(chǎn)物為N2和H2O),而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4_.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔.請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑.為避免反應(yīng)太迅速,可采取的措施為用飽和食鹽水來(lái)代替純水.
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀(guān)察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色,乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng).
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀(guān)察到的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色,乙炔發(fā)生了加成反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

13.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm).
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2
(1)B元素處于元素周期表中三周期ⅢA族;
(2)在元素周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到制半導(dǎo)體材料的元素;
(3)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4(填化學(xué)式);
(4)C、E形成的化合物為SO2、SO3(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.常溫下,向25mL0.1mol•L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液,當(dāng)加入24.95mL時(shí),混合液的pH為4,當(dāng)加入25.05mL時(shí),混合液的pH為10.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.用下列方法制取氫氣.反應(yīng)速率最大的是( 。
A.粉末Zn與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)B.粉末狀Mg與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)
C.粉末狀Na與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)D.粉末狀A(yù)l與2mol•L-1硫酸溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是( 。
A.NaOH溶液B.氨水C.稀鹽酸D.CO氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.甲醛、乙醛、丙醛都沒(méi)有同分異構(gòu)體
B.已知甲醛是平面型分子,則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上
C.甲醛、乙醛、苯甲醛都能發(fā)生加成、氧化和酯化反應(yīng)
D.可用新制的Cu(OH)2來(lái)區(qū)分甲醛和苯甲醛

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

15.A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì).它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反條件及反應(yīng)物產(chǎn)物略去)
(1)若X是CO2,A是NaOH溶液,在溶液中B→C的離子萬(wàn)程式為CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
(2)若X是金屬鐵,A是氯氣,在溶液中檢驗(yàn)B的陽(yáng)離子的方法是加入KSCN;在C的溶液中加入氫氧化鈉溶液,視察到的現(xiàn)象是:生成沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色沉淀.發(fā)生變化的反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)若X是氧氣,C是紅棕色氣體,則A化學(xué)式可能為NH3或N2,請(qǐng)寫(xiě)出C溶于水生成的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,稀溶液中溶質(zhì)所起作用是氧化劑和酸的作用.

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