Question

4．室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的三種堿（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　　）

• A． 滴定時(shí)，隨著鹽酸溶液的滴入，水電離出的c（H⁺）始終增大
• B． 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（Cl^-）＞c（B⁺）＞c（BOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． pH=7時(shí)，三種溶液中c（Cl^-） 相等
• D． 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H⁺）-c（OH^-）

Answer 1

分析 室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種堿（AOH、BOH和DOH）溶液，三種堿的起始濃度均為0.1mol/L，根據(jù)圖象分析，起始時(shí)pH都＜13，表明三種堿均為弱堿，堿性強(qiáng)弱為AOH＞BOH＞DOH，則鹽類水解程度DCl＞BCl＞ACl，鹽類水解使溶液呈酸性，結(jié)合溶液中的守恒思想，據(jù)此分析判斷．

解答 解：室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種堿（AOH、BOH和DOH）溶液，三種堿的起始濃度均為0.1mol/L，根據(jù)圖象分析，起始時(shí)pH都＜13，表明三種堿均為弱堿，堿性強(qiáng)弱為AOH＞BOH＞DOH，則鹽類水解程度DCl＞BCl＞ACl，鹽類水解使溶液顯酸性，
A．滴定時(shí)，隨著鹽酸溶液的滴入，堿含量逐漸降低，鹽類含量逐漸升高，堿存在抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，反應(yīng)過程中，只能說是水的電離程度不斷增大，是指水電離的n（H⁺）不斷增大，而鹽類水解畢竟是微弱的，溶液的體積不斷增大，則水電離的c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）}{V}$，若溶液體積的增量超過n（H⁺）的增量，則并不是水電離出的c（H⁺）始終增大，故A錯(cuò)誤；
B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，此時(shí)中和百分?jǐn)?shù)為50%，三種溶液中起始時(shí)恰好存在c（堿）：c（鹽）=1：1，對(duì)于P點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的BOH溶液來說，起始時(shí)恰好為c（BOH）：c（BCl）=1：1，溶液顯堿性，則以BOH電離為主，所以溶液中c（B⁺）＞c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．pH=7時(shí)，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），由于三種鹽水解程度不一定，DCl＞BCl＞CCl，則使溶液恰好呈中性時(shí)，滴定DOH時(shí)消耗HCl的量相對(duì)少些，三種溶液中消耗HCl的體積不等，則三種溶液中c（Cl^-）不 相等，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后，起始時(shí)溶液中恰好存在c（DCl）=c（BCl）=c（ACl），根據(jù)質(zhì)子守恒，c（DOH）+c（AOH）+c（BOH）+c（OH^-）=c（H⁺），則c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H⁺）-c（OH^-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查酸堿滴定原理，根據(jù)圖象判斷中三種堿均為弱酸是突破口，注意酸或堿存在抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，牢牢把握溶液中的守恒思想，題目難度不大．