【題目】鎢有“光明使者”的美譽(yù),在自然界中主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在,黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學(xué)式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱,難溶于水,黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法,第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢;衔A、B、C含有同一元素。請回答下列問題:
(1)為提高水浸速率,采取的措施為___________________(寫兩種)。
(2)用還原劑還原出金屬鎢。
①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點(diǎn),其理由是___________。
②如果用金屬鋁與化合物C反應(yīng),還原出1mol鎢至少需要鋁的質(zhì)量為___________。
(3)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為:W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。
①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達(dá)平衡后,I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%,則平衡時c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下,若開始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?/span>2倍,則下列數(shù)值是原來2倍的有___________(填標(biāo)號)。
A.平衡常數(shù) B.達(dá)到平衡的時間
C.I2(g)的物質(zhì)的量濃度 D.平衡時WI2(g)的體積分?jǐn)?shù)
②工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如右:
反應(yīng)在真空石英管中進(jìn)行,先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T2的一端得到純凈的晶體,則溫度T1___________T2(填:“>”、“<”或“=”)。
(4)寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
【答案】 粉碎、攪拌、升高水溫等中的兩種即可 氫氣易與產(chǎn)物鎢分離且不產(chǎn)生有毒氣體 54g 4∶1 C < 4FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
【解析】(1)粉碎、攪拌、升溫等方法都可以達(dá)到目的;正確答案:粉碎、攪拌、升高水溫等中的兩種即可;
(2)①氫氣的氧化產(chǎn)物為水,對環(huán)境無危害,且氣體易與固體分離;而碳的氧化產(chǎn)物易產(chǎn)生一氧化碳,對環(huán)境有危害;正確答案:氫氣易與產(chǎn)物鎢分離且不產(chǎn)生有毒氣體;
② 根據(jù)電子守恒規(guī)律:設(shè)消耗金屬鋁xmol,鎢由+6價降到0價。鋁由0價升高到+3價;
3×x=6×1,x=2mol,m(Al)= 2×27=54g, 正確答案:54g;
(3)① W(s) + I2(g) WI2(g) △H<0。
起始量 2 0
變化量 2×20% 2×20%
平衡量 1.6 0.4
則平衡時c(I2(g))∶c(WI2(g))=4:1 ;
平衡常數(shù)為溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,A錯誤;增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快,但不是成正比關(guān)系,B錯誤;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的總量不變的反應(yīng),I2(g)的物質(zhì)的量濃度增大2倍,相當(dāng)于加壓,平衡不動,平衡時I2(g)的物質(zhì)的量濃度是原平衡的2倍,平衡時WI2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變;C正確,D錯誤;正確答案:4∶1 ;C;
② 碘單質(zhì)受熱易升華,溫度升高,碘固體變?yōu)榈庹魵猓瑥墓腆w中分離;所以溫度T1小于T2; 正確答案:<;
(4)黑鎢礦在氫氧化鈉、空氣的條件下,高溫發(fā)生反應(yīng),+2價鐵變?yōu)?3價(氧化鐵),發(fā)生氧化反應(yīng),氧由0價降低到-2價,發(fā)生還原反應(yīng),然后根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行配平,正確答案: 4FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4+4H2O;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A. 該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L-1
B. 溶液中HCl的物質(zhì)的量不隨所取體積的多少而變化
C. 配制500 mL0.400 mol·L-1的稀鹽酸需要量取濃鹽酸1.68mL
D. 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L-1的稀鹽酸2.5 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是( )
A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極
B. 電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
C. 電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D. 在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )
A.KNO3晶體
B.NaCl溶液
C.液態(tài)氯化氫
D.熔融的KOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
① ② ③ ④
A. 裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)
B. 若裝置②中X為CCl4,可用于吸收氨氣或氯化氫
C. 裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉
D. 裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)乙烯化學(xué)性質(zhì)的說法,錯誤的是( )
A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是由于乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B.乙烯可在氧氣中燃燒,該反應(yīng)屬于乙烯的氧化反應(yīng)
C.將乙烯通入溴水中,反應(yīng)后得到均一、透明的液體
D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粗鹽除含NaCl外,還含Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的各步操作流程:
(1)過濾和蒸發(fā)操作中所使用的共同玻璃儀器是______,他們的作用分別是________、_______。
(2)過濾操作中要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”,其中“二低”的含義是_______;_________。
(3)蒸發(fā)食鹽水時,何時停止加熱?__________________________。
(4)第②步操作的目的是除去粗鹽中的__________(填化學(xué)式), 所涉及的化學(xué)方程式是________,判斷BaCl2已過量的方法是__________。
(5)第③步操作中,除雜試劑不能用KOH的理由是______。
(6)第④步操作中加入的除雜試劑是__________(填化學(xué)式)。
(7)寫出第⑥步操作中涉及的化學(xué)方程式:__________。
(8)實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時,一般有以下操作過程,其正確的操作順序為_______
①固定鐵圈位置;②放置酒精燈;③放上石棉網(wǎng);④放上蒸發(fā)皿;⑤加熱攪拌;⑥停止加熱,余熱蒸干
A.①②③④⑤⑥ B.②①③④⑤⑥ C.②①④⑤⑥ D.②①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)根據(jù)苯和四氯化碳互溶,苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大的性質(zhì)制作了如圖所示的“液體積木”在試管中注入CCl4,再加少量水,然后再小心加入少量苯,溶液可出現(xiàn)分三層的現(xiàn)象,再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水(如圖所示),靜置一段時間,下列說法正確的是( )
A. 上中下三層的顏色分別為無色、藍(lán)色、紫色
B. 上中下三層的顏色分別為紫色、藍(lán)色、紫色
C. 振蕩再靜置后溶液分為兩層,水在下層
D. 振蕩再靜置后溶液仍分為三層
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