【題目】如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L－1

B. 溶液中HCl的物質(zhì)的量不隨所取體積的多少而變化

C. 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀鹽酸需要量取濃鹽酸1.68mL

D. 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀鹽酸2.5 mL

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)c=1000ρw%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1，故A正確；

B、溶液為均一透明的，溶液的濃度不隨體積的變化而變化，根據(jù)c=n/V，溶液中HCl的物質(zhì)的量隨所取體積的多少而變化，故B錯(cuò)誤；

C、稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即500×10－3×0.4=V(HCl)×10－3×11.9，解得V(HCl)=16.8mL，故C錯(cuò)誤；

D、0.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.4/40mol=0.01mol，恰好中和消耗鹽酸的物質(zhì)的量應(yīng)為0.01mol，即V(HCl)×10－3×0.4=0.1，解得V(HCl)=250mL，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng).下列表述中正確的是（ ）

A. X位于元素周期表中第二周期第IA族

B. X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比,熔點(diǎn)較高的是X

C. Z的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

D. W、X可形成X2W、X2W2離子化合物，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�

A. 氯化銨受熱分解 B. 干冰氣化 C. 食鹽熔化 D. 氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol/L

物質(zhì)的平衡濃度/mol/L

SO2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率

c(SO2)

c(O2)

c(SO3)

c（SO3）

I

723

0.2

0.1

0

0.16

a1

II

723

0.4

0.2

0

a2

III

823

0

0

0.2

a3

A. 達(dá)到平衡時(shí)，a1+a3>1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng): PII>PI>PIII

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的逆反應(yīng)速率比容器I中的大

D. 若起始時(shí)，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3溶液常用于蝕刻印剔電路,反應(yīng)原理為 aFeCl3+bCu==c CuCl2+dX。向含溶質(zhì)32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的銅粉，反應(yīng)過(guò)程中FeCl3、CuCl2的質(zhì)量隨銅粉的質(zhì)量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. X為FeCl2

B. 化學(xué)計(jì)量數(shù)c=1

C. 化學(xué)方程式中a和b的比為1：2

D. 完全反應(yīng)后，生成X的質(zhì)量為25.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如下。

部分實(shí)驗(yàn)步驟：

①裝好實(shí)驗(yàn)裝置。

② 。

③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為m g。

④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱。

⑥測(cè)量收集到的氣體體積。

⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為n g。

⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。

回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟的第②步是 ________________________________________________。

（2）測(cè)量收集到的氣體體積，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：

①_____________________________________________________________________；

②_____________________________________________________________________；

③視線與凹液面最低處相平。

（3）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是p L，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為__________（含m、n、p）。

（4）假定其他操作均正確，未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】尼泊金乙酯是一種高效食品防腐劑，被廣泛應(yīng)用于醬油、醋等調(diào)味品、烘焙食品以及果蔬保鮮等領(lǐng)域。下圖是以苯等為原料合成尼泊金乙酯的合成路線:

已知: (R為烴基)

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

（1）由苯生成A的反應(yīng)類型是______，條件a指的是_____，化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為____________。

（2）寫(xiě)出B→C 的化學(xué)方程式________________。

（3）尼泊金乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（4）化合物D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________(任寫(xiě)兩種)。

（5）若以苯為原料( 其它原料自選)合成裝苯甲酸甲酯，參照上述流程設(shè)計(jì)寫(xiě)出合成路線。____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖:

已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等雜質(zhì)金屬離子；

②生成氫氧化物的pH見(jiàn)下表:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

7.5

2.7

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

3.7

8.4

8.2

9.8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是______________。

（2）流程圖中“①加入MnO2”的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)自身被還原為Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式是_________，其中的MnO2可以用試劑_____(填化學(xué)式)代替。

（3）流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去某種金屬離子，應(yīng)將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是_________下列可用于流程中調(diào)節(jié)pH的試劑是__________(填試劑對(duì)應(yīng)的字母編號(hào))。

a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水

（4）向?yàn)V液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等離子，發(fā)生反應(yīng)為MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。當(dāng)該反應(yīng)完全后，濾液2中的Mn2+與Ni2+離子的物質(zhì)的量濃度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]。

（5）上述流程中，能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

（6）上述流程中在電解前需對(duì)電解液中Mn2+的含量進(jìn)行測(cè)定。方法是:取出一定體積的電解液，加入一定質(zhì)量的NaBiO3(不溶于水)，使二者發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4-、Bi3+。該反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（7）在適當(dāng)條件下，在MnSO4=H2SO4+H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎢有“光明使者”的美譽(yù),在自然界中主要以鎢(+6價(jià))酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫(xiě)成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法，第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢�；衔�A、B、C含有同一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為提高水浸速率，采取的措施為___________________(寫(xiě)兩種)。

（2）用還原劑還原出金屬鎢。

①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點(diǎn),其理由是___________。

②如果用金屬鋁與化合物C反應(yīng),還原出1mol鎢至少需要鋁的質(zhì)量為___________。

（3）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。

①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達(dá)平衡后,I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下，若開(kāi)始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)2倍，則下列數(shù)值是原來(lái)2倍的有___________(填標(biāo)號(hào))。

A．平衡常數(shù) B．達(dá)到平衡的時(shí)間

C．I2(g)的物質(zhì)的量濃度 D．平衡時(shí)WI2(g)的體積分?jǐn)?shù)

②工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如右：

反應(yīng)在真空石英管中進(jìn)行，先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T2的一端得到純凈的晶體，則溫度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。

（4）寫(xiě)出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

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