【題目】下列過(guò)程中△H>0的是
A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙醇燃燒
C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D. 氧化鈣溶于水
【答案】A
【解析】
根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng),所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng);
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng),個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2),少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)
△H>0,即反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
A、碳酸鈣在高溫下的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故A正確;
B、乙醇燃燒反應(yīng)是常見(jiàn)放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱,則屬于放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol/L | 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L | SO2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | |||
I | 723 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.16 | a1 |
II | 723 | 0.4 | 0.2 | 0 | a2 | |
III | 823 | 0 | 0 | 0.2 | a3 |
A. 達(dá)到平衡時(shí),a1+a3>1
B. 達(dá)到平衡時(shí),容器中的壓強(qiáng): PII>PI>PIII
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器III中的逆反應(yīng)速率比容器I中的大
D. 若起始時(shí),向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3,則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖:
已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等雜質(zhì)金屬離子;
②生成氫氧化物的pH見(jiàn)下表:
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀pH | 9.7 | 3.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)“酸浸”前將原料粉碎的目的是______________。
(2)流程圖中“①加入MnO2”的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)自身被還原為Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式是_________,其中的MnO2可以用試劑_____(填化學(xué)式)代替。
(3)流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去某種金屬離子,應(yīng)將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是_________下列可用于流程中調(diào)節(jié)pH的試劑是__________(填試劑對(duì)應(yīng)的字母編號(hào))。
a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水
(4)向?yàn)V液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等離子,發(fā)生反應(yīng)為MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。當(dāng)該反應(yīng)完全后,濾液2中的Mn2+與Ni2+離子的物質(zhì)的量濃度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10,Ksp(NiS)=2.0×10-21]。
(5)上述流程中,能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。
(6)上述流程中在電解前需對(duì)電解液中Mn2+的含量進(jìn)行測(cè)定。方法是:取出一定體積的電解液,加入一定質(zhì)量的NaBiO3(不溶于水),使二者發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4-、Bi3+。該反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(7)在適當(dāng)條件下,在MnSO4=H2SO4+H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2,其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類(lèi)比pH的定義,對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. pH=3.50時(shí),c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 常溫下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80
C. b點(diǎn)時(shí),=104.50
D. pH=3.00~5.30時(shí),c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是( )
A. 原子半徑:丙<丁<戊 B. 金屬性:甲>丙
C. 氫氧化物堿性:丙>丁>戊 D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)。
(1)寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)。
A:________,B:________,C:________,D:________。
(2)寫(xiě)出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的電子排布圖。
C:___________________________,D:_____________________________。
(3)寫(xiě)出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(4)寫(xiě)出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式。單質(zhì):________,氫化物:_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎢有“光明使者”的美譽(yù),在自然界中主要以鎢(+6價(jià))酸鹽的形式存在,黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學(xué)式常寫(xiě)成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱,難溶于水,黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法,第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢;衔A、B、C含有同一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)為提高水浸速率,采取的措施為___________________(寫(xiě)兩種)。
(2)用還原劑還原出金屬鎢。
①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點(diǎn),其理由是___________。
②如果用金屬鋁與化合物C反應(yīng),還原出1mol鎢至少需要鋁的質(zhì)量為___________。
(3)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為:W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。
①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達(dá)平衡后,I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%,則平衡時(shí)c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下,若開(kāi)始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)2倍,則下列數(shù)值是原來(lái)2倍的有___________(填標(biāo)號(hào))。
A.平衡常數(shù) B.達(dá)到平衡的時(shí)間
C.I2(g)的物質(zhì)的量濃度 D.平衡時(shí)WI2(g)的體積分?jǐn)?shù)
②工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如右:
反應(yīng)在真空石英管中進(jìn)行,先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T2的一端得到純凈的晶體,則溫度T1___________T2(填:“>”、“<”或“=”)。
(4)寫(xiě)出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.沸水中滴入FeCl3飽和溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.一小塊鈉投入水中:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化碳:OH-+CO2===HCO
D.Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】摩爾是( )
A.物質(zhì)的質(zhì)量單位B.物質(zhì)的量C.6.02×1023個(gè)微粒D.物質(zhì)的量的單位
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