【題目】下列過(guò)程中△H＞0的是

A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙醇燃燒

C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D. 氧化鈣溶于水

【答案】A

【解析】

根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）

△H＞0，即反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

A、碳酸鈣在高溫下的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B、乙醇燃燒反應(yīng)是常見(jiàn)放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，則屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol/L

物質(zhì)的平衡濃度/mol/L

SO2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率

c(SO2)

c(O2)

c(SO3)

c（SO3）

I

723

0.2

0.1

0

0.16

a1

II

723

0.4

0.2

0

a2

III

823

0

0

0.2

a3

A. 達(dá)到平衡時(shí)，a1+a3>1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng): PII>PI>PIII

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的逆反應(yīng)速率比容器I中的大

D. 若起始時(shí)，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖:

已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等雜質(zhì)金屬離子；

②生成氫氧化物的pH見(jiàn)下表:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

7.5

2.7

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

3.7

8.4

8.2

9.8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是______________。

（2）流程圖中“①加入MnO2”的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)自身被還原為Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式是_________，其中的MnO2可以用試劑_____(填化學(xué)式)代替。

（3）流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去某種金屬離子，應(yīng)將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是_________下列可用于流程中調(diào)節(jié)pH的試劑是__________(填試劑對(duì)應(yīng)的字母編號(hào))。

a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水

（4）向?yàn)V液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等離子，發(fā)生反應(yīng)為MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。當(dāng)該反應(yīng)完全后，濾液2中的Mn2+與Ni2+離子的物質(zhì)的量濃度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]。

（5）上述流程中，能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

（6）上述流程中在電解前需對(duì)電解液中Mn2+的含量進(jìn)行測(cè)定。方法是:取出一定體積的電解液，加入一定質(zhì)量的NaBiO3(不溶于水)，使二者發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4-、Bi3+。該反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（7）在適當(dāng)條件下，在MnSO4=H2SO4+H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類(lèi)比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

C. b點(diǎn)時(shí)，=104.50

D. pH=3.00~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 原子半徑：丙<丁<戊 B. 金屬性：甲>丙

C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D. 最外層電子數(shù)：甲>乙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)。

（1）寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)。

A：________，B：________，C：________，D：________。

（2）寫(xiě)出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的電子排布圖。

C：___________________________，D：_____________________________。

（3）寫(xiě)出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（4）寫(xiě)出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式。單質(zhì)：________，氫化物：_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎢有“光明使者”的美譽(yù),在自然界中主要以鎢(+6價(jià))酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫(xiě)成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法，第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢�；衔�A、B、C含有同一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為提高水浸速率，采取的措施為___________________(寫(xiě)兩種)。

（2）用還原劑還原出金屬鎢。

①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點(diǎn),其理由是___________。

②如果用金屬鋁與化合物C反應(yīng),還原出1mol鎢至少需要鋁的質(zhì)量為___________。

（3）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。

①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達(dá)平衡后,I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下，若開(kāi)始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)2倍，則下列數(shù)值是原來(lái)2倍的有___________(填標(biāo)號(hào))。

A．平衡常數(shù) B．達(dá)到平衡的時(shí)間

C．I2(g)的物質(zhì)的量濃度 D．平衡時(shí)WI2(g)的體積分?jǐn)?shù)

②工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如右：

反應(yīng)在真空石英管中進(jìn)行，先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T2的一端得到純凈的晶體，則溫度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。

（4）寫(xiě)出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑

C．用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化碳：OH－+CO2===HCO

D．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】摩爾是( )

A.物質(zhì)的質(zhì)量單位B.物質(zhì)的量C.6.02×1023個(gè)微粒D.物質(zhì)的量的單位

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案