堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

電池工作時(shí)，鋅失去電子

　

B．

MnO2為該電池的負(fù)極

　

C．

正極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣=Zn2+

　

D．

該電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能


考點(diǎn)：

常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理．

分析：

根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答該題．

解答：

解：A、根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化，即電池工作時(shí)，鋅失去電子，故A正確；

B、根據(jù)總反應(yīng)可知，MnO2中Mn元素的化合價(jià)降低，得電子，作該電池的正極，故B錯(cuò)誤；

C、MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故C錯(cuò)誤；

D、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，則該電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故D正確．

故選BC．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)方程式的書寫和原電池正負(fù)極的判斷．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ．如圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)并回答下列問(wèn)題：

（1）若起始時(shí)甲、乙、丙3套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過(guò)一段時(shí)間后液面最高的是　　．

（2）通過(guò)甲、乙裝置的對(duì)比說(shuō)明鋼鐵中碳的含量越　　（填“高”或“低”）鋼鐵越易腐蝕．

（3）乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為　．

Ⅱ．利用化學(xué)反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請(qǐng)你選擇合適的電極材料和電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．可供選擇的電極材料：鐵棒、銅棒、石墨棒．可供選擇的電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）選擇　　作正極材料，　作負(fù)極材料；選擇　　作電解質(zhì)溶液．

（2）寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：正極：　；負(fù)極：　．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用．它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是（　　）

　

A．

NaOH

B．

NaClO

C．

KMnO4

D．

Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列試劑的保存方式不正確的是（　�。�

　

A．

金屬鈉保存在煤油中

　

B．

HF溶液保存在棕色玻璃瓶中

　

C．

濃硫酸盛放在鋁制容器中

　

D．

稀NaOH溶液保存在帶橡膠塞的玻璃中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所（　�。�

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

加入水的質(zhì)量/g

NaCl質(zhì)量/g

未溶的NaCl質(zhì)量/g

①

10

4

2

②

20

4

0

③

30

4

0

　

A．

實(shí)驗(yàn)①所得溶液為飽和溶液

　

B．

實(shí)驗(yàn)②所得溶液為飽和溶液

　

C．

20℃時(shí)NaCl的溶解度為2g

　

D．

實(shí)驗(yàn)③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


生活中遇到的某些問(wèn)題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是（　　）

　

A．

苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也摻入少量的苯酚，所以我們可以用苯酚進(jìn)行消毒或直接涂抹到皮膚上起消毒作用

　

B．

工業(yè)酒精不能加水而當(dāng)美酒品嘗，因其中含有甲醇，它雖然也具有酒香氣味，但飲后會(huì)造成人的雙目失明

　

C．

蜂蟻叮咬人的皮膚時(shí)將分泌物甲酸注入人體，此時(shí)可在患處涂抹小蘇打或稀氨水

　

D．

誤食銅鹽后，立即喝雞蛋清解毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬原子在二維空間里的放置如圖所示的兩種方式，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

　

A．

圖（a）為非密置層，配位數(shù)為6

　

B．

圖（b）為密置層，配位數(shù)為4

　

C．

圖（a）在三維空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積

　

D．

圖（b）在三維空間里堆積僅得簡(jiǎn)單立方

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?u>　　熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是　　，熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的是　　（填序號(hào)）．

（2）在①H2、②（NH4）2SO4、③SiC、④CO2、⑤HF中，由極性鍵形成的非極性分子有　　，由非極性鍵形成的非極性分子有　　，能形成分子晶體的物質(zhì)是　　，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是　　，屬于離子晶體的是　　，屬于原子晶體的是　　．（填序號(hào)）

（3）如圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)中的某一部分．

①代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）　　，其中每個(gè)碳原子與　　個(gè)碳原子最接近且距離相等．

②代表NaCl的是　　，每個(gè)Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有　　個(gè)．

③代表CsCl的是　　，每個(gè)Cs+與　　個(gè)Cl﹣緊鄰．

④代表干冰的是　　，每個(gè)CO2分子與　　個(gè)CO2分子緊鄰．

⑤代表石墨的是　　，它屬于　　晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵酸鹽是一種強(qiáng)氧化劑，在能源、環(huán)保等方面均有廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鉀的原理如表所示：

濕法

強(qiáng)堿介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)得到紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀(K2FeO4)和KNO2等產(chǎn)物

（1）某工廠用濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖所示：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為                                     。

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                                     。

③已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38，反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1．則需調(diào)整

pH=        時(shí)，開(kāi)始生成Fe(OH)3沉淀(不考慮溶液體積的變化)。

(2)由流程圖可見(jiàn)，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉溶液中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①已知高鐵酸鈉和水反應(yīng)，有Fe(OH)3和O2生成，則高鐵酸鈉的氧化性比O2      (填“強(qiáng)”或“弱”)。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉       (填“大”或“小”)。

(3)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為                        。

(4)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為              。

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