Question

（1）下列六種晶體：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為　　熔化時不需破壞化學鍵的是　　，熔化時只需破壞共價鍵的是　　（填序號）．

（2）在①H₂、②（NH₄）₂SO₄、③SiC、④CO₂、⑤HF中，由極性鍵形成的非極性分子有　　，由非極性鍵形成的非極性分子有　　，能形成分子晶體的物質(zhì)是　　，含有氫鍵的晶體的化學式是　　，屬于離子晶體的是　　，屬于原子晶體的是　　．（填序號）

（3）如圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)中的某一部分．

①代表金剛石的是（填編號字母，下同）　　，其中每個碳原子與　　個碳原子最接近且距離相等．

②代表NaCl的是　　，每個Na⁺周圍與它最接近且距離相等的Na⁺有　　個．

③代表CsCl的是　　，每個Cs⁺與　　個Cl^﹣緊鄰．

④代表干冰的是　　，每個CO₂分子與　　個CO₂分子緊鄰．

⑤代表石墨的是　　，它屬于　　晶體．

Answer 1

考點：

晶胞的計算；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關(guān)系；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．

專題：

化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

（1）熔點高低順序為：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，分子晶體中，其熔點與相對分子質(zhì)量成正比，原子晶體熔點高低與其原子半徑成反比；分子晶體熔化時不需破壞化學鍵，原子晶體熔化時只需破壞共價鍵；

（2）同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，分子中正負電荷重心重合的分子為非極性鍵分子，正負電荷重心不重合的分子為非極性分子；由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由原子構(gòu)成的晶體屬于原子晶體；

（3）①金剛石中每個碳原子和其余四個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)；

②NaCl屬于離子晶體，其陰陽離子配位數(shù)是6；

③CsCl屬于離子晶體，其陰陽離子配位數(shù)是8；

④干冰屬于分子晶體，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷；

⑤石墨晶體中，每一層中每個C原子和相鄰3個C原子相連，層和層之間存在分子間作用力．

解答：

解：（1）晶體熔點高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，分子晶體的熔點與其相對分子質(zhì)量成正比，二氧化碳屬于分子晶體、NaCl屬于離子晶體、Na屬于金屬晶體、Si屬于原子晶體、二硫化碳屬于分子晶體、金剛石屬于原子晶體，原子晶體的熔點與其原子半徑成反比，所以它們的熔點從低到高順序是 ①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥；

分子晶體熔化時不需破壞化學鍵，所以熔化時不需破壞化學鍵①⑤，原子晶體熔化時只需破壞共價鍵，熔化時只需破壞共價鍵的是④⑥；

故答案為：①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥；①⑤；④⑥；

（2）①H₂中只存在非極性鍵，屬于非極性分子，為分子晶體；

②（NH₄）₂SO₄中存在離子鍵、極性鍵，為離子晶體；

③SiC中只存在極性鍵，為原子晶體；

④CO₂中只存在極性鍵，屬于非極性分子，為分子晶體；

⑤HF中只存在極性鍵，屬于極性分子，為分子晶體，還含有氫鍵，

所以由極性鍵形成的非極性分子有④，由非極性鍵形成的非極性分子有①，能形成分子晶體的物質(zhì)是①④⑤，含有氫鍵的晶體的化學式是⑤，屬于離子晶體的是②，屬于原子晶體的是③；

故答案為：④；①；①④⑤；⑤；②；③；

（3）①金剛石中每個碳原子和其余四個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，代表金剛石的是D，故答案為：D；4；

②NaCl屬于離子晶體，其陰陽離子配位數(shù)是6，A代表氯化鈉，每個Na⁺周圍與它最接近且距離相等的Na⁺有12，故答案為：A；12；

③CsCl屬于離子晶體，其陰陽離子配位數(shù)是8，代表CsCl的是C，根據(jù)圖片知，每個Cs⁺與8個Cl^﹣緊鄰，故答案為：C；8；

④干冰屬于分子晶體，代表干冰的是B，每個CO₂分子緊鄰的CO₂分子個數(shù)=3×8×=12，故答案為：B；12；

⑤石墨晶體中，每一層中每個C原子和相鄰3個C原子相連，層和層之間存在分子間作用力，代表石墨的是E，屬于混合晶體，故答案為：E；混合晶體．

點評：

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，從晶胞的計算、熔點高低判斷、晶體類型的判斷方面考查，熟練掌握典型晶體結(jié)構(gòu)，會根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成微粒判斷晶體類型，難點是配位數(shù)的計算，題目難度中等．