Question

20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表所（　�。�

實驗序號	加入水的質(zhì)量/g	NaCl質(zhì)量/g	未溶的NaCl質(zhì)量/g
①	10	4	2
②	20	4	0
③	30	4	0

	A．	實驗①所得溶液為飽和溶液
	B．	實驗②所得溶液為飽和溶液
	C．	20℃時NaCl的溶解度為2g
	D．	實驗③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%

Answer 1

考點：

溶解度、飽和溶液的概念．

分析：

由表中數(shù)據(jù)可知，隨著氯化鈉的不斷加入，溶液的質(zhì)量在增加，當(dāng)10g水中溶解了2g氯化鈉后不再溶解，說明已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，說明10g水中最多溶解2克，S===20g，20克水中最多溶解4克，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)公式×100%計算．

解答：

解：A．10g水中加入4克氯化鈉有2克不再溶解，說明已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，故A正確；

B．10g水中加入4克氯化鈉有2克不再溶解，說明10g水中最多溶解2克，則20克水中最多溶解4克，說明實驗②所得溶液為飽和溶液，故B正確；

C．10g水中最多溶解2克，則S==20g，故C錯誤；

D．實驗③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為公式×100%=×100%≈11.76%，故D錯誤；

故選AB．

點評：

本題主要考查不飽和溶液和飽和溶液方面的知識，解答時要緊緊圍繞表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．