【題目】如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是

A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化

B.圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定

C.圖a可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化

D.圖a中的反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b中的反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

【答案】B

【解析】

圖a中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，圖b反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析。

A．圖a中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，圖b反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，故B正確；

C．圖a為放熱反應(yīng)，氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖b中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，可以表示吸熱反應(yīng)，應(yīng)該用圖b表示，故C錯(cuò)誤；

D．圖a表示的是放熱反應(yīng)，所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，但是多數(shù)的燃燒需要加熱，圖b為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，例如氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)不需要加熱，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③④⑥中盛放的藥品依次是____、____、_______。

（2）滴加濃硝酸之前的一系列操作依次是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后______。

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－

B. 含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－

C. ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

D. 常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是

A. a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B. b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

D. b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某微生物電解池(MEC)制氫工作原理如右圖所示。用該電解池電解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.Y為電源的正極

B.該電解裝置中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+

C.當(dāng)2mol H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L H2

D.電解一段時(shí)間后，溶液中的值變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)信息，判斷以下敘述正確的是

A.氫化物的沸點(diǎn)為

B.L和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性

C.M與T形成的化合物具有兩性

D.與的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)

藥品

制取氣體

量氣管中的液體

Ⅰ

Cu、稀HNO3

H2O

Ⅱ

Na OH固體、濃氨水

NH3

Ⅲ

鎂鋁合金、足量NaOH溶液

H2

H2O

（1）實(shí)驗(yàn)I通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度，有的同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不可行，主要原因是__________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是_______（填字母編號(hào),下同）

A．NaOH溶液B．氨水C．煤油D．氯化銨溶液

實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是________；

（3）①寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式_________________________；

②反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是________________，并使視線與凹液面最低處相平；反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫時(shí)，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。

③實(shí)驗(yàn)Ⅲ在25℃、1.01×105Pa條件下獲得以下數(shù)據(jù)：

編號(hào)

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

①

1.0g

10.0mL

376.6mL

②

1.0g

10.0mL

364.7mL

③

1.0g

10.0mL

377.0mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是

A.惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)：4OH－- 4e－＝2H2O+O2 ↑

C.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是

A.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

B.當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A的物質(zhì)的量，A和B的轉(zhuǎn)化率都提高

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小

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