15．根據(jù)下列微�；卮饐�(wèn)題：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
①以上8種微粒共有8種核素，共種元素5．
②互為同位素的是11H、21H、31H．
③質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，中子數(shù)相等的是14C和16O．

分析 ①質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)只要其一不相同就屬于不同核素；元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類(lèi)就不同；
②質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互稱(chēng)為同位素；
③原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)．

解答 解：①11H、21H、31H、都屬于氫元素，14C屬于碳元素14N屬于氮元素，16O屬于氧元素，35Cl2、37Cl2都屬于氯元素，一共有6種核素，5種元素，
故答案為：6；5；
②11H、21H、31H、都屬于氫元素，質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同互為同位素，
故答案為：11H、21H、31H；
③原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，14C中中子數(shù)=14-6=8，16O 的中子數(shù)=16-8=8，所以二者中子數(shù)相同，
故答案為：14C；14N； 14C、16O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了核數(shù)的種類(lèi)、元素的種類(lèi)、同位素的概念、核外電子數(shù)的計(jì)算、試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及概念實(shí)質(zhì)的理解能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過(guò)程．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
B．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度相對(duì)較小
D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來(lái)制備高純度的碘化鈉晶體．回答下列問(wèn)題：
（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在$\frac{1}{1.5}$-$\frac{1}{1.20}$之間配料，加入三頸燒瓶中（如圖），然后加入適量水，并向裝置中持續(xù)通入N2，在40-60℃下攪拌反應(yīng)30-50min，待反應(yīng)完成檢驗(yàn)出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后，過(guò)濾即制得碘化亞鐵溶液．
①配料中鐵粉過(guò)量的目的是使碘充分反應(yīng)以提高其利用率；持續(xù)通入N2的目的是防止生成的I-被氧化．
②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是取少量溶液于試管中，加人淀粉溶液（及少量稀硫酸），溶液不變藍(lán)色，說(shuō)明已不含I2．
（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在$\frac{1}{2.20}$∽$\frac{1}{1.98}$，在80-100℃下，反應(yīng)30-50min，反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2+2NaHCO3=FeCO3↓+2NaI+CO2↑+H2O．
（3）點(diǎn)化鈉的提純與結(jié)晶：
①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是向（2）的濾液中加入稍過(guò)量的HI溶液，再微熱．
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體（20℃時(shí)溶解度為179/100g水，100℃時(shí)溶解度為302/100g水）的操作方法是蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶并干燥．
（4）碘化鈉的提度的測(cè)定：
該小組同學(xué)稱(chēng)取制得的碘化鈉晶體18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量為28.2g．則碘化鈉晶體的純度為99.45%．（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鐵元素是高中化學(xué)中重要的金屬元素，也是日常生活中不可缺少的重要元素．在高中學(xué)習(xí)中了解了鐵及其化合物的性質(zhì)與用途．某中學(xué)化學(xué)興趣小組對(duì)Fe2+與Fe3+有關(guān)性質(zhì)非常感興趣，做了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）探究Fe2+與Fe3+性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		滴加試劑0.1mol•L-1FeCl23mL0.1mol•L-1 FeCl3 mL
1滴入2滴KSCN溶液溶液顏色無(wú)明顯變化溶液變?yōu)榧t色
2滴入2滴苯酚溶液溶液顏色無(wú)明顯變化溶液變?yōu)樽仙?/TD>
3滴入2滴酸性的KMnO4溶液溶液先變紫紅后褪色溶液變紫紅色
4滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅棕色沉淀
請(qǐng)你用離子方程式和必要的文字解釋實(shí)驗(yàn)3現(xiàn)象的原因MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，F(xiàn)e2+具有還原性，MnO4-被還原生成了無(wú)色的Mn2+．請(qǐng)你描述實(shí)驗(yàn)4中空格的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成白色沉淀，一會(huì)兒變成灰綠色，最后成紅褐色沉淀．
（2）甲興趣小組對(duì)0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+的鑒別做了如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：
試劑KSCN溶液3滴苯酚溶液2滴0.01mol•L-KMnO4溶液3滴10%NaOH溶液10滴
0.1mol•L-1FeCl3深紅色紫色黃色紅褐色沉淀
0.1mol•L-1FeCl2無(wú)色無(wú)色無(wú)色灰綠色沉淀
0.01mol•L-1FeCl3紅棕色無(wú)色幾乎無(wú)色淡黃色
0.01mol•L-1FeCl2無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色
0.001mol•L-1FeCl3無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色
0.001mol•L-1FeCl2無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色
①根據(jù)上表信息，你可以得到結(jié)論是（任寫(xiě)兩條）：當(dāng)濃度為0.1mol•L-1，上述四種溶液可以鑒別Fe2+、Fe3+、當(dāng)濃度為0.01mol•L-1，只能用KSCN溶液、10%NaOH溶液來(lái)鑒別Fe2+、Fe3+；離子濃度不同，鑒別試劑的選擇也不同．
②有同學(xué)認(rèn)為，除了上述試劑可用來(lái)鑒別0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+，還有一種更為簡(jiǎn)單方法，請(qǐng)猜測(cè)這位同學(xué)的方法是觀(guān)察兩種溶液的顏色，0.1mol•L-1Fe2+溶液為綠色，0.1mol•L-1Fe3+溶液為黃色．
（3）乙興趣小組認(rèn)為可以用KI淀粉試紙鑒別0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+，請(qǐng)你簡(jiǎn)述操作方法取兩片KI淀粉試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取兩種溶液滴在試紙中間，若試紙變藍(lán)色為0.1mol•L-1Fe3+，但乙組在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，都失敗了（試劑沒(méi)有變質(zhì)，也沒(méi)有雜質(zhì)）．你認(rèn)為失敗的原因是KI溶液易被空氣中的氧氣氧化，生成I2，也使試紙變藍(lán)．
（4）丙興趣小組針對(duì)0.001mol•L-1Fe2+與0.001mol•L-1Fe3+無(wú)法用試劑來(lái)鑒別，他們想通過(guò)煮沸，蒸發(fā)溶劑，提高溶質(zhì)的濃度來(lái)達(dá)到目的，你認(rèn)為不行（行或不行）理由是在加熱過(guò)程中Fe2+極易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石英只能用于生產(chǎn)玻璃
B．從海水提取物質(zhì)不一定要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故常用氫氧化鈉溶液作為雕刻玻璃的試劑
D．為了提高土壤肥力，往往將碳銨與熟石灰混合使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．己知：60℃時(shí)，KNO3的溶解度為110g．在此溫度下，向盛有l(wèi)00mL水的燒杯中投入101g KNO3后充分?jǐn)嚢�，此燒杯中將�?huì)得到（　�。�
A．懸濁液B．飽和溶液
C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50%的溶液D．物質(zhì)的量濃度為10mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是（　　）
A．氮?dú)夂蜌錃獾幕?/td>B．氯氣溶于水
C．氨氣溶于水D．水的電解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．27 mL 4℃的水中所含分子數(shù)約為1.5 NA個(gè)
B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少6.4 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2 NA個(gè)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中共價(jià)鍵數(shù)目為8 NA
D．pH=1的硫酸溶液所含的H+數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；氧化劑MnO2
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用飽和食鹽水吸收雜質(zhì)HCl，B瓶盛裝的試劑是濃硫酸
（3）C裝置吸收氯氣用氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）檢驗(yàn)氯氣是否泄漏用濕的淀粉KI試紙，若泄漏試紙變藍(lán)色．

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