12．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關說法正確的是（　　）
A．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
B．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度相對較小
D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

分析 海水曬鹽得到粗鹽和母液，粗鹽精制得到精鹽，制成氯化鈉飽和溶液，通入氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉晶體，過濾得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉，電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，母液加入石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后沉淀溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮析出氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失去結晶水得到固體氯化鎂，溴化鈉溶液中通入氯氣氧化溴離子為溴單質，溴單質被二氧化硫溶液吸收，再通入氯氣得到溴單質，富集溴，
A．根據(jù)物質的性質以及變化結合元素化合價的變化判斷；
B．NaHCO3和Na2CO3都與澄清石灰水反應生成沉淀；
C．碳酸氫鈉在反應涉及物質中溶解度最小，易與分離而促進反應向生成物方向進行，制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl；
D．電解飽和MgCl2溶液不能得到鎂．

解答 解：A．海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質，然后將溴單質還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質，④中溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，故A錯誤；
B．NaHCO3和Na2CO3都與澄清石灰水反應生成沉淀，不能鑒別，應用氯化鈣溶液鑒別，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉在反應涉及物質中溶解度最小，向飽和食鹽水中通入氨氣以及二氧化碳，溶解度較小的碳酸氫鈉會先析出，制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl，故C正確；
D．鎂為活潑金屬，電解氯化鎂溶液，在陽極生成氯氣，在陰極生成氫氣和氫氧化鎂沉淀，不能得到鎂，應用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查海水資源的綜合應用，為高頻考點，把握金屬冶煉、氧化還原反應及海水提碘、海水提溴的反應原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體，他們設計了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應的實驗．
查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
請回答下列問題：

（1）裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl．
（2）為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水
溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含Na2O2，該小組同學繼續(xù)進行探究．
【提出問題】反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH          猜想三：Na2CO3和NaOH
經(jīng)過討論，大家一致認為猜想不合理，理由是根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應前有碳元素，反應后也應有碳元素．
【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立．
【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結論，
你認為該同學的觀點正確  （填“正確”或“錯誤”），理由是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，如果有藍色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉；．
【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是O2和NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-（O2+4e-═2O2-）．
（1）d電極的名稱為負極，d電極上的電極反應式為CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
（2）如圖2所示用惰性電極電解100mL 0.5mol•L-1 AgNO3溶液，a電極上的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
若a電極產(chǎn)生560mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的C（H+）=1mol/L（不考慮溶液體積變化），若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入a（填序號）其物質的量為0.05mol
a  Ag2O  b．AgOHc．AgNO3 d．Ag2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．維生素C的結構簡式如圖所示：
（1）維生素C的分子式為C6H8O6．
（2）維生素C易溶于水（填“易”或“難”）
（3）維生素C能  使碘水褪色（填“能”或“不能”）說明維生素C有還原性．
（4）中學生每天需補充約60mg維生素C，下列物質中含有豐富維生素C的是A（填字母）．
A．辣椒B．雞蛋C．米飯D．青霉素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是8種有機化合物的轉換關系：

請回答下列問題：
（1）A的最簡式為C6H14；
A的核磁共振氫譜有2組峰，其峰面積之比為6：1．
根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框圖中，①是取代反應，③是加成反應．（填反應類型）
（3）寫出由D生成E的化學方程式：．
（4）C1的結構簡式是；F1的結構簡式是．
（5）上述8種化合物中，屬于二烯烴的是E，（填A  B  C1  C2  D  E  F1  F2等字母代號）．
（6）只含有一個碳碳三鍵的E的同分異構體有7種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．磷化氫氣體（PH3）是一種強烈的儲糧殺蟲劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達到2PPM以上是就會造成人畜中毒，請回答：
（1）用氯化磷（PH4Cl）和NaOH反應制取PH3的化學方程式PH4Cl+NaOH═PH3↑+NaCl+H2O
（2）PH3在空氣中會自然得到P2O5，0.2molPH3會消耗O20.4mol．
（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．COS水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$\frac{{H}_{2}O}{Ⅰ}$H2S$\frac{NaOH溶液}{Ⅱ}$Na2S$\frac{△}{Ⅲ}$M溶液+H2
①組成COS和PH3的各原子中，原子半徑最大的元素在此空刪去  周期表中的位置是第三周期第VA族．
②COS與CO2的結構相似，則COS的電子式為．
③已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-
④如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產(chǎn)量的關系（Na2S初始含量為3mol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32-外，還有SO42- （填含硫微粒的離子符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣的物質的量為2摩爾
B．2摩爾水的摩爾質量是1摩爾水的摩爾質量的2倍
C．25℃，1.01×105Pa，64g的SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D．1摩爾任何物質所含的分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．根據(jù)下列微粒回答問題：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
①以上8種微粒共有8種核素，共種元素5．
②互為同位素的是11H、21H、31H．
③質量數(shù)相等的是14C和14N，中子數(shù)相等的是14C和16O．

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