Question

12．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
• B． 用澄清石灰水可鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃
• C． 制取NaHCO₃的反應(yīng)是利用其溶解度相對較小
• D． 工業(yè)上通過電解飽和MgCl₂溶液制取金屬鎂

Answer 1

分析 海水曬鹽得到粗鹽和母液，粗鹽精制得到精鹽，制成氯化鈉飽和溶液，通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，過濾得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉，電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，母液加入石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后沉淀溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮析出氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，溴化鈉溶液中通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)被二氧化硫溶液吸收，再通入氯氣得到溴單質(zhì)，富集溴，
A．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及變化結(jié)合元素化合價的變化判斷；
B．NaHCO₃和Na₂CO₃都與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀；
C．碳酸氫鈉在反應(yīng)涉及物質(zhì)中溶解度最小，易與分離而促進反應(yīng)向生成物方向進行，制取NaHCO₃的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl；
D．電解飽和MgCl₂溶液不能得到鎂．

解答 解：A．海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，④中溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，故A錯誤；
B．NaHCO₃和Na₂CO₃都與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，應(yīng)用氯化鈣溶液鑒別，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉在反應(yīng)涉及物質(zhì)中溶解度最小，向飽和食鹽水中通入氨氣以及二氧化碳，溶解度較小的碳酸氫鈉會先析出，制取NaHCO₃的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl，故C正確；
D．鎂為活潑金屬，電解氯化鎂溶液，在陽極生成氯氣，在陰極生成氫氣和氫氧化鎂沉淀，不能得到鎂，應(yīng)用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查海水資源的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握金屬冶煉、氧化還原反應(yīng)及海水提碘、海水提溴的反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．