在某無色呈強酸性的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、S2-、K+、NO3-
B、NH4+、NO3-、Al3+、K+
C、MnO4-、K+、CO32-、Na+
D、K+、SO42-、HCO3-、Na+
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：無色溶液說明溶液中不含有顏色的離子，溶液呈強酸性，則弱酸根離子不能存在，離子之間不能發(fā)生氧化還原反應、生成絡合物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的能共存．
解答： 解：A．強酸性條件下，S2-和NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能共存，故A錯誤；
B．強酸性條件下，這幾種離子之間不發(fā)生反應，且溶液無色，故B正確；
C．MnO4-為紫色，且強酸性條件下CO32-不能大量存在，故C錯誤；
D．強酸性條件下HCO3-不能大量存在，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子共存，明確離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合隱含條件進行分析，離子共存還常常與雙水解、pH計算、阿伏伽德羅常數(shù)計算等混合考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、CO32-
B、Na+、K+、Cl-、NO3-
C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
D、Ba2+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在半導體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，其中由粗硅制純硅的常用方法為：Si（粗）+2Cl2=SiCl4、SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl．若在25℃101KPa條件下反應生成HCl氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則：
（1）反應生成HCl氣體的質(zhì)量為
 
，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
 
．
（2）反應生成的HCl氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）“從沙灘到用戶”涉及到多個反應，其中制取粗硅的反應方程式為
 
，純凈的石英砂與燒堿反應可以制得水玻璃，反應的離子方程式為
 
．
（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其組成為（質(zhì)量分數(shù)）：Na2O 13%，CaO 11.7%，SiO2 75.3%．現(xiàn)以石灰石、純堿和石英為原料生產(chǎn)這種玻璃10t，石灰石的利用率為80%，純堿和石英的利用率為95%，至少需要上述原料的質(zhì)量是
 
t（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

普通鋅錳干電池的外殼是鋅筒，內(nèi)置一個碳棒作電極，工作時發(fā)生的反應為：
2Zn+4NH4Cl+4MnO2═Zn（NH3）4Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、干電池的負極是鋅筒
B、MnO2在碳棒上發(fā)生還原反應
C、閑置時間過長干電池也會失去供電能力
D、工作時電解液中的NH4+移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
加熱
 CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的KI溶液：Na+、Ag+、NO3-、SO42-
B、使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
C、0.1 mol?L-1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、SO32-
D、遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、2g氫氣所含原子數(shù)是NA
B、17g NH3所含的電子數(shù)是10NA
C、NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于1：1
D、2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL．開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化，下列敘述中正確的是（　　）
A、產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B、溶液的pH變化：①減小，②增大
C、電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
D、電極反應式：①中陽極2Cl--2e-═Cl2↑，②中負極2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在該反應中，作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學式），作為還原劑的物質(zhì)是
 
（填化學式）；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
；該反應中，鹽酸的作用是
 
；若有1molKMnO4參與了反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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