9．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學鍵
B．原子晶體中，只存在共價鍵；稀有氣體的原子能形成分子晶體
C．NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2
D．晶體熔點：金剛石＞食鹽＞干冰＞冰

分析 A．離子晶體中可能存在共價鍵；
B．原子晶體中原子間通過共價鍵結合形成空間網(wǎng)狀晶體，稀有氣體晶體屬于分子晶體；
C．NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為為1：1；
D．一般來說，晶體熔點高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，含有氫鍵的物質熔沸點升高．

解答 解：A．離子晶體中可能存在共價鍵，如KOH，故A錯誤；
B．原子晶體中原子間通過共價鍵結合形成空間網(wǎng)狀晶體，所以原子晶體中只有共價鍵，稀有氣體晶體屬于分子晶體，故B正確；
C．NaHSO4中含有鈉離子和硫酸氫根離子，NaOH中含有鈉離子和氫氧根離子，晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：1，故C錯誤；
D．一般來說，晶體熔點高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，含有氫鍵的物質熔沸點升高，水中含有氫鍵，所以晶體熔點高低順序為金剛石＞食鹽＞冰＞干冰，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質性質、結構，明確物質的構成微粒是解本題關鍵，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意稀有氣體為單原子分子沒有共價鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上第一次質檢化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．NH3+HCl=NH4Cl

C．2FeC12+Cl2=2FeC13 D．H2CO3=H2O+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某原子的價電子構型為3s23p2，其核外電子運動說法錯誤的是（　�。�
A．有4種不同的伸展方向B．有5種不同能量的電子
C．有5種不同的運動范圍D．有14種不同運動狀態(tài)的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．對于4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g），試回答有關的問題：為了提高生成SO2的速率，可以采用的措施是（　�。�
A．增加FeS2的量B．增大O2的濃度C．升高溫度D．減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．M、A、B、D、N、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．M元素的單質是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在如圖（周期表的一部分）占有相應的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．
試回答：
（1）寫出下列元素的符號：
B：N；N：Na
（2）D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關系是S2-＞O2-＞Na+．（寫元素符號）
（3）由D、M形成的原子個數(shù)1：1的化合物所含的化學鍵類型是共價鍵，寫出該化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．ⅠA元素的電負性從上到下逐漸減小，ⅦA元素的第一電離能從上到下逐漸減小
B．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度
C．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點
D．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個原子軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色變化應該是（　�。�
A．無變化B．顏色變淺C．變?yōu)樽攸S色D．變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表是五種短周期的原子半徑及主要化合價．
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6，-2+7，-1-2
已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm．
（1）用元素符號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．

（2）B元素在元素周期表中的第三 周期IIIA 族；
（3）上述五種元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（4）A、D形成化合物的電子式；
（5）C、E形成化合物為SO2或SO3（填化學式），含化學鍵類型為共價鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．丁烷的一氯代物共有多少種（　�。�
A．3B．5C．4D．2

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