14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．ⅠA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，ⅦA元素的第一電離能從上到下逐漸減小
B．電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度
C．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(diǎn)
D．氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)原子軌道

分析 A．同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下逐漸減��；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越��；
B．金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8；
C．NaH中的H元素最低為-1，ⅦA族中元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)；
D．氫原子中只有一個(gè)電子，但不是只有一個(gè)軌道．

解答 解：A．ⅠA元素的電負(fù)性從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，所以電負(fù)性從上到下逐漸減小，Ⅶ元素的第一電離能從上到下逐漸減小，故A正確；
B．金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，所以電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，故B正確；
C．NaH中的H元素最低為-1，可以放在放在ⅦA族中，故C正確；
D．氫原子中有一個(gè)電子，但軌道是人們規(guī)定的，只是空軌道而已，氫原子不只有一個(gè)軌道，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素電離能、電負(fù)性變化規(guī)律，明確電離能與失電子難易程度、電負(fù)性與得電子強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力，熟練掌握元素周期律知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用0.1000mol/L的鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．試回答：
（1）用堿式滴定管量取20.00mL待測(cè)液，將其移至錐形瓶中，再滴入酚酞；
（2）用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液，滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化直到滴定終點(diǎn)；
（3）以下操作中能導(dǎo)致所測(cè)定NaOH溶液濃度偏低的是（注意：錯(cuò)選、多選倒扣分）BC；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
B．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，有液滴飛濺出來(lái)
C．讀取鹽酸的體積時(shí)，滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（4）某同學(xué)滴定時(shí)記錄的數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL滴定完成時(shí)，消耗鹽酸的體積/mL
120.0022.40
220.0022.42
320.0022.38
三次滴定消耗鹽酸體積的平均值為22.40mL，待測(cè)NaOH溶液的濃度為0.112mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一氧化鈷（CoO）是一種重要的工業(yè)催化劑，某學(xué)習(xí)小組欲從含鈷廢料中（含Co2O3、CoO 和少量Fe、Al）回收一氧化鈷，設(shè)計(jì)工藝流程如下：已知：Co2O3的氧化性＞Cl2的氧化性下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．第Ⅰ步反應(yīng)后得到的濾液主要是含鋁溶液
B．第Ⅱ步中鹽酸表現(xiàn)出酸性、還原性，且必須過(guò)量
C．第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，濾渣主要為Fe（OH）3
D．第Ⅳ步操作為過(guò)濾，第Ⅴ步煅燒后，也可以在一氧化碳?xì)怏w氛圍中冷卻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A．MgCl2B．HClC．H2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學(xué)鍵
B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵；稀有氣體的原子能形成分子晶體
C．NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2
D．晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰＞冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列溶液不能區(qū)別SO2和CO2氣體的（　�。�
A．稀鹽酸B．品紅溶液C．酸性高錳酸鉀D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42-，Br-，NO3-
B．通入過(guò)量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C．無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+
D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）制成超薄鏡片，其合成路線為：

已知：a．
b． H為甲基丙烯酸羥乙酯
回答下列問(wèn)題：
（1）H分子中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、酯基、羥基．
（2）化合物A的分子式為C3H6，C3H7OH表示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有兩種，在上述合成路線中，化合物C的核磁共振氫譜圖中顯示有3種峰．
（3）A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：ACH2=CHCH3、E（CH3）2C（OH）COOH．
（4）寫出下列過(guò)程的反應(yīng)類型：A→B加成反應(yīng)，E→F消去反應(yīng)．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→D2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2 +2H2O．
②I→GCH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．
③H→HEMA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．請(qǐng)按要求填寫：
（1）寫出與Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生1，4加成反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=C（CH3）CH=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=CHCH2Br．
（2）寫出甲苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）某烴分子式為C8H18，結(jié)構(gòu)中有四個(gè)支鏈，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CC（CH3）3，系統(tǒng)命名為2，2，3，3-四甲基丁烷．

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同步練習(xí)冊(cè)答案