17．對于4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g），試回答有關(guān)的問題：為了提高生成SO2的速率，可以采用的措施是（　�。�
A．增加FeS2的量B．增大O2的濃度C．升高溫度D．減小壓強

分析 反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、壓強（僅適用于有氣體參與的反應(yīng)）對化學(xué)反應(yīng)速率都有影響，由此分析解答．

解答 解：反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、壓強（僅適用于有氣體參與的反應(yīng)）對化學(xué)反應(yīng)速率都有影響，要提高二氧化硫的速率，可以通過增大氧氣的濃度、升高溫度、增大壓強來實現(xiàn)，而增加FeS2的量對反應(yīng)速率無影響，故選BC．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確反應(yīng)速率影響因素適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意固體和純液體沒有濃度，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是

A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

B．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

C．一定溫度和壓強下，各種氣體體積大小，由構(gòu)成氣體分子的大小決定

D．氣體摩爾體積就是1mol任何氣體所占體積都約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）F元素的名稱是氯，B單質(zhì)的化學(xué)式為N2．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）化合物Y的電子式為，A2C2的電子式為．
（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O．
（5）D、E最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一氧化鈷（CoO）是一種重要的工業(yè)催化劑，某學(xué)習(xí)小組欲從含鈷廢料中（含Co2O3、CoO 和少量Fe、Al）回收一氧化鈷，設(shè)計工藝流程如下：已知：Co2O3的氧化性＞Cl2的氧化性下列說法不正確的是（　�。�
A．第Ⅰ步反應(yīng)后得到的濾液主要是含鋁溶液
B．第Ⅱ步中鹽酸表現(xiàn)出酸性、還原性，且必須過量
C．第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，濾渣主要為Fe（OH）3
D．第Ⅳ步操作為過濾，第Ⅴ步煅燒后，也可以在一氧化碳氣體氛圍中冷卻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）Ge的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是Sn．
（3）CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式直線形、共價鍵；
（4）1molSiO2晶體中的硅氧鍵數(shù)目為4mol；
（5）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）4，Ni與CO之間的鍵型為配位鍵．
（6）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm-1，則Ni（CO）4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度B（填字母）
（A）強    （B）弱    （C）相等    （D）無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物的是（　　）
A．MgCl2B．HClC．H2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學(xué)鍵
B．原子晶體中，只存在共價鍵；稀有氣體的原子能形成分子晶體
C．NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2
D．晶體熔點：金剛石＞食鹽＞干冰＞冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42-，Br-，NO3-
B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C．無色強酸性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+
D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列遞變情況中，不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多
B．Si、P、S元素的最高正價依次升高
C．C、N、O的原子半徑依次增大
D．Li、Na、K的金屬性依次增強

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