2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含Cl-
B．實(shí)驗(yàn)已經(jīng)證明，氯水是可以導(dǎo)電的，所以氯水是電解質(zhì)
C．某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)后出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水
D．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別在于膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

分析 A．AgCl為白色沉淀；
B．電解質(zhì)必須為純凈物，且為在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物；
C．具有氧化性的不一定為氯水；
D．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別為粒子半徑在1～100nm之間．

解答 解：A．溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能生成AgCl，也可能為碳酸銀或硫酸銀，故A正確；
B．電解質(zhì)必須為純凈物，且為在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，而氯水為混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)后出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明碘化鉀被氧化生成碘，但具有氧化性的不一定為氯水，故C錯(cuò)誤；
D．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別為粒子半徑在1～100nm之間，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出氣體乙的化學(xué)式：Cl2；
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）寫出金屬A與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）F與D溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；現(xiàn)象為白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A．同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl  ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：④＞③＞②＞①
B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c （NH4+）＞c （Cl-）
C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組離子中，在溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+
C．Na+、MnO4-、K+、SO42-D．Na+、HCO3-、SO42-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素，為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，某同學(xué)設(shè)計(jì)了燃燒法測(cè)量的實(shí)驗(yàn)方案，通過(guò)測(cè)量裝置C和D的增重即可求得碳和氫兩種元素的質(zhì)量比．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知CuO 可以作為碳?xì)浠衔锶紵拇呋瘎?br />
（1）若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH 溶液，裝置A的作用有：
①除去空氣中的CO2氣體；
②調(diào)節(jié)X和空氣的通入速率，保證O2過(guò)量
（2）D裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，
（3）E裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置D，對(duì)結(jié)果產(chǎn)生影響，
（4）上述裝置中有一處缺陷，請(qǐng)改正在A、B之間加一個(gè)盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無(wú)水CaCl2（或P2O5、堿石灰、固體NaOH等）的干燥管．
（5）若實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)過(guò)改正后，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
藥品+U形管的質(zhì)量/g101.1102.9
藥品+廣口瓶D的質(zhì)量/g312.0314.2
則該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
操 作現(xiàn) 象結(jié) 論
A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)
B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化
但不滴落		鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al
C無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
D向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有 CO32-或 HCO3-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性
N2H4無(wú)色液體1.4113與水混溶
N2H6SO4無(wú)色晶體254/微溶于冷水，易溶于熱水
某學(xué)生對(duì)NH3與NaClO的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
步驟操作現(xiàn)象
Ⅰ取10g NaClO固體，加入100mL水固體溶解，溶液呈堿性
Ⅱ液面上方出現(xiàn)白霧
（1）NaClO溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）肼是一種二元弱堿．
①向肼的溶液中滴加石蕊試劑，溶液變藍(lán)，其原因是（用化學(xué)用語(yǔ)表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持續(xù)通入NH3，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象中的白霧由N2H4小液滴形成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)白霧，試紙變藍(lán)．該實(shí)驗(yàn)不能判斷白霧中含有N2H4，理由是白霧中混有NH3，NH3也可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了A中生成了N2H4．步驟II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（N2不參與反應(yīng)）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．向A中加入過(guò)量稀硫酸，得到沉淀．過(guò)濾、洗滌，得到N2H6SO4固體．
b．將N2H6SO4固體溶于KOH溶液，蒸餾，得到高純度、高濃度的N2H4溶液．
①通過(guò)檢驗(yàn)Cl-來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗(yàn)Cl-操作是取少量洗滌后的濾液放入試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振蕩，靜置后，在上層清液中繼續(xù)加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則無(wú)Cl-．
②提純含有NaCl的N2H6SO4固體的實(shí)驗(yàn)方法可以是重結(jié)晶．
③實(shí)驗(yàn)b中省略的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物
濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色Na2FeO4溶液
（1）干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
（2）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
③加入飽和KOH溶液的目的是增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出．
（3）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因?yàn)�，它能凈水的原因是高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成的Fe（OH）3膠體有吸附性使水澄清．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用，鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可用下列式表示Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O 據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極電池反應(yīng)　PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
B．充電時(shí)蓄電池陰極電極反應(yīng)　PbSO4+2e-═Pb+SO42-
C．用鉛蓄電池來(lái)電解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，則該電池內(nèi)部要消耗0.025mol H2SO4
D．鉛蓄電池充電時(shí)，若要使3.03kg PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過(guò)20mol電子

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