7.下列實(shí)驗(yàn)中,依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象,得出的結(jié)論不正確的是( 。
操 作現(xiàn) 象結(jié) 論
A取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)
B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化
但不滴落
鋁箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔點(diǎn)高于Al
C無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
D向溶液X中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有 CO32-或 HCO3-
A.AB.BC.CD.D

分析 A.Na2O2粉末及變質(zhì)生成的碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成氣體;
B.氧化鋁的熔點(diǎn)高,包裹在Al的外面;
C.氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色;
D.無色無味氣體為二氧化碳.

解答 解:A.Na2O2粉末及變質(zhì)生成的碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成氣體,所以不能說明是否完全變質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁,氧化鋁的熔點(diǎn)高,包裹在Al的外面,則鋁箔熔化但不滴落,故B正確;
C.原溶液為無色溶液說明原溶液中無碘單質(zhì),氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來,四氯化碳密度比水大,下層溶液顯紫色,所以滴加氯水和四氯化碳,下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子,故C正確;
D.無色無味氣體為二氧化碳,可說明含SO32-或HSO3-,故D正確.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及氧化性強(qiáng)弱判斷、離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn),綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力,知道碘離子、碳酸根等的檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)不屬于合金的是(  )
A.B.C.黃銅D.硬鋁

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.用純堿溶液清洗油污時(shí),加熱可以增強(qiáng)其去污能力
B.在配制FeCl2溶液,可加入少量的鹽酸,目的是防止Fe2+被氧化
C.TiCl4+(x+2)H2O?TiO2•XH2O+4HCl.在用 TiCl4制備TiO2反應(yīng)中,加入大量的水,同時(shí)加熱,可以促進(jìn)反應(yīng)趨于完全
D.工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵,使其溶解于水,在加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8,可以使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法中正確的是( 。
A.升高溫度能夠增加活化分子的總數(shù)
B.增大反應(yīng)物濃度能夠增加活化分子的百分?jǐn)?shù)
C.加入催化劑可以使本來不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.壓強(qiáng)影響所有化學(xué)反應(yīng)的速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是( 。
A.某溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀,該溶液中可能含Cl-
B.實(shí)驗(yàn)已經(jīng)證明,氯水是可以導(dǎo)電的,所以氯水是電解質(zhì)
C.某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)后出現(xiàn)藍(lán)色,則證明該溶液是氯水
D.膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別在于膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(  )
A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑
B.SiO2既能與HF反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),屬于兩性氧化物
C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解制鋁

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是(  )
A.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl
B.用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C.利用稀硫酸鑒別SiO2與Al2O3固體
D.用氫氧化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾).

請(qǐng)按要求填空:
(1)已知實(shí)驗(yàn)室制取少量的乙烯時(shí),常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制取,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O.此實(shí)驗(yàn)過程中常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng),有部分乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑.若實(shí)驗(yàn)室選用A、C、E相連后的裝置制備乙烯并檢驗(yàn)生成的氣體,且E中盛放酸性高錳酸鉀溶液或溴水,則丙種必須盛放的一種試劑為氫氧化鈉溶液.若實(shí)驗(yàn)室選用A、E相連后的裝置制備乙烯并檢驗(yàn)生成的氣體,則E中盛放的試劑為溴水.有同學(xué)認(rèn)為,如果在A裝置上再加一種儀器,就可以減少副反應(yīng)的發(fā)生,則該儀器為溫度計(jì).
(2)A、C、E(E中盛有氫氧化鈉溶液)相連后的裝置也可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).
①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
②若在丙中加入適量水,即可制得氯水.將所得的氯水分為兩份,進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
向氯水中加入淀粉KI溶液 溶液變藍(lán) 氯水中含有氯氣分子
將氯水滴入AgNO3溶液  產(chǎn)生白色沉淀 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Cl-
請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理?實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論不合理,實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理;若不合理,請(qǐng)說明理由:實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論不合理,氯氣和次氯酸兩種物質(zhì)都能使碘離子生成碘單質(zhì),從而無法確定哪種物質(zhì)使溶液變藍(lán);實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理,溶液中 的氯離子可能是揮發(fā)出來的氯化氫產(chǎn)生的.
(3)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),請(qǐng)寫出操作步驟關(guān)閉止水夾 ab,再打開止水夾 c,雙手緊握(或微熱)試管丁使試管中氣體逸出,二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流到試管丁中.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.CO2 加氫合成甲醇可有效利用CO2.由CO2制備甲醇過程涉及反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)?CO (g)+H2O(g)△H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題:
(1)△H2=+41.19 kJ•mol-1kJ/mol;升高溫度會(huì)使反應(yīng)Ⅱ向正(填“正”、“逆”)方向移動(dòng).
(2)一定條件下在3L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1所示:
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入:
A:n(H2)=3mol,n(CO2)=1.5mol
B:n(H2)=3mol,n(CO2)=2mol,曲線Ⅱ代表B(填“A”或“B”)投入方式.
②在溫度為500K的條件下,按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2,該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡:
a.此溫度下的平衡常數(shù)為450;500K時(shí),若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9mol
CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O,若使反應(yīng)在開始時(shí)能正向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是0<x<2.025.
b.在此條件下,系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示,當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí),迅速升溫至600K,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出3~10min內(nèi)容器中CH3OH濃度變化曲線.
(3)新型固體燃料電池的電解質(zhì)是固體氧化鋯和氧化釔,高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過.如圖3所示,其中多孔電極不參與電極反應(yīng).
①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O.
②如果用該電池作為電解裝置,當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí),則理論上提供的電量表達(dá)式為2.895×105C(1個(gè)電子的電量為1.6×10-19C).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案