5．關(guān)于下列裝置的說法中正確的是（　　）
A．
裝置中，鹽橋（含瓊脂的飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
B．
裝置通電一段時(shí)間后溶液中有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生
C．
用裝置精煉銅時(shí)，c極為粗銅
D．
裝置中電子由Zn電極沿外電路流向Fe電極，裝置中有Fe2+生成

分析 A．裝置為原電池，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
B．Fe與電源正極相連，失去電子，陰極氫離子放電；
C．裝置精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)為陽(yáng)極；
D．Zn為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極．

解答 解：A．裝置為原電池，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則K+移向CuSO4溶液，故A錯(cuò)誤；
B．Fe與電源正極相連，失去電子，陰極氫離子放電，則裝置通電一段時(shí)間后溶液中氫氧化亞鐵被氧化生成紅褐色物質(zhì)，故B正確；
C．裝置精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)為陽(yáng)極，則d極為粗銅，故C錯(cuò)誤；
D．Zn為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，裝置中電子由Zn電極沿外電路流向Fe電極，而Fe不失去電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握電化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，H2SO4是氧化劑；Cu元素被氧化；CuSO4是氧化產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2e-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：硫酸鐵Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-氯化銅CuCl2=Cu2++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
Ⅰ．已知合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；在某密閉容器中充入合成氨的原料氣（N2、H2），一定時(shí)間后達(dá)到平衡．為提高氨合成反應(yīng)速率，同時(shí)使平衡向氨合成方向移動(dòng)．下列措施可行的是②④⑤（填寫編號(hào)）
①升高溫度； ②縮小容器體積（加壓）；
③選擇高效催化劑；   ④在恒容條件下，再充入合成氨的原料氣（N2、H2）；
⑤在恒容條件下，再充入原平衡的混合氣；⑥在恒容條件下，分離出氨氣．
Ⅱ．捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．
目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2O3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
請(qǐng)回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見圖1）．則：
①在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，
其原因是T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度的升而提高．T4-T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已到達(dá)平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2的捕獲．
②反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)后，記錄如圖所示，描述合理的是 （　�。�
①Cu為陽(yáng)極，Zn為陰極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③SO42-向Cu極移動(dòng)
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是Cu→導(dǎo)線→Zn
⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
（1）Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)鐵時(shí)，應(yīng)給予亞鐵鹽，某補(bǔ)鐵口服液中的鐵是Fe2+，某學(xué)生向其中加入NaOH溶液，則他應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，該過程中的化學(xué)方程式為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；另一學(xué)生懷疑其中的Fe2+可能變質(zhì)，為驗(yàn)證他的想法，可向該口服液中加入KSCN溶液，若觀察到溶液出現(xiàn)紅色 的現(xiàn)象，則證明已經(jīng)變質(zhì)．
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑．
①工業(yè)上用FeCl3、NaOH、NaClO在一定條件下反應(yīng)制備Na2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++10 OH-+3ClO-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
②工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如圖所示：
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；整個(gè)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)能瞬間完成的是（　　）
A．硝酸見光分解B．硝酸銀溶液與鹽酸的反應(yīng)
C．漂白粉失效D．二氧化硫被氧化為三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有100mLNaCl和Na2SO4的混合溶液．經(jīng)測(cè)定含有0.1mol SO42-，Na+的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．則Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）25℃時(shí)，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)棰佗冖蔻茛堍郏ㄌ顚懢幪?hào)）．
（2）已知25℃時(shí)，CH3COOH電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則：
①該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=5.9×10-10 mol•L-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）；
②將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3•H2O的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）25℃時(shí)，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L；m與n的大小關(guān)系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．

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