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16．寫出下列物質在水中的電離方程式：硫酸鐵Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-氯化銅CuCl2=Cu2++2Cl-．

分析 硫酸鐵為強電解質，完全電離，用等號；
氯化銅為強電解質，完全電離，用等號；

解答 解：硫酸鐵為強電解質，完全電離，電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
氯化銅為強電解質，完全電離，電離方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-；
故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；CuCl2=Cu2++2Cl-；

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質的強弱及電離方式是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學用語使用不正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：
B．苯的分子式：
C．原子核內有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
B．滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、CH3COO-、NO3-
D．由水電離的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質的量濃度分別是4mol/L 和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入足量的銅粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體為（　�。�
A．2.24 LB．1.12 LC．0.672 LD．0.448 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol•L-1的是（　�。�
A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
C．在1L 0.5 mol/L的鹽酸加入1.5 mol/L鹽酸1L
D．從1000mL 1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：①CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol；
③H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3 kJ/mol
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（　�。�
A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�
A．加入水時，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數減小
C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于下列裝置的說法中正確的是（　�。�
A．
裝置中，鹽橋（含瓊脂的飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
B．
裝置通電一段時間后溶液中有紅褐色物質產生
C．
用裝置精煉銅時，c極為粗銅
D．
裝置中電子由Zn電極沿外電路流向Fe電極，裝置中有Fe2+生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質構成了可逆反應體系；某溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二．下列分析正確的是（　�。�
A．0～4 min時，A的平均反應速率為0.1 mol/（L•min）
B．該反應是一個吸熱反應
C．平衡后升高溫度，K值增大
D．該反應的平衡常數表達式為：K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$

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