20．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)后，記錄如圖所示，描述合理的是 （　�。�
①Cu為陽極，Zn為陰極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③SO42-向Cu極移動(dòng)
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是Cu→導(dǎo)線→Zn
⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

分析 銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．
①反應(yīng)中失電子的鋅作負(fù)極，得電子的銅作正極，故錯(cuò)誤；
②Cu極為正極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，有氣泡產(chǎn)生，故正確；
③硫酸根離子向鋅片移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
④由2H++2e-=H2↑可知，有0.5mol電子流向?qū)Ь�，產(chǎn)生氫氣0.25mol，故④正確；
⑤導(dǎo)線中電流方向：Cu→導(dǎo)線→Zn，故錯(cuò)誤；
⑥正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池上發(fā)生的反應(yīng)類型、電流的流向等知識(shí)來分析解答即可，注意溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）補(bǔ)充完成F表：（請(qǐng)把序號(hào)①一⑦的答案對(duì)應(yīng)填入答題卡上）
    元素甲乙丙
    元素符號(hào)①②O
    原子結(jié)構(gòu)
示意圖		③④
    周期三三⑤
    族⑥ⅦA⑦
（2）甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性（填“酸、堿”），乙元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．
（3）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物的電子式為．
（4）甲單質(zhì)與丙的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1的是（　�。�
A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
C．在1L 0.5 mol/L的鹽酸加入1.5 mol/L鹽酸1L
D．從1000mL 1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是（　　）
A．加入水時(shí)，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小
C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是D北京市西城外國語學(xué)校（　�。�
A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：B．CO2分子比例模型：
C．HClO的電子式：D．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于下列裝置的說法中正確的是（　　）
A．
裝置中，鹽橋（含瓊脂的飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
B．
裝置通電一段時(shí)間后溶液中有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生
C．
用裝置精煉銅時(shí)，c極為粗銅
D．
裝置中電子由Zn電極沿外電路流向Fe電極，裝置中有Fe2+生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2OB．CH3COOHC．NH3•H2OD．AgCl

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9．.某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問題．
【探究一】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測(cè)定剩余固體質(zhì)量
問題討論：（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若實(shí)驗(yàn)中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體．
【探究二】實(shí)驗(yàn)方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：（4）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．

（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代數(shù)式表示）．
[探究三]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測(cè)定生成氣體的體積．
問題討論：
（6）同學(xué)們擬選用下邊的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為最簡易的裝置如圖2其連接順序是：a接e、d接g．（填接口字母，儀器不一定全選．）
（7）同學(xué)們仔細(xì)分析（6）中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后，又設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置．圖2裝置中導(dǎo)管a的作用是保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如圖4，則產(chǎn)生氫氣的體積為16.00mL．
③與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，容易引起誤差的原因是由于稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小（任寫一點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列操作過程中，利用物質(zhì)的氧化性的是（　�。�
A．明礬凈化水B．純堿除去油污
C．臭氧用于餐具消毒D．食醋清洗水垢

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