(1)分別寫出相對分子質(zhì)量為128、72的烴的分子式：__________、__________、__________。(可不寫滿，也可補(bǔ)充)

(2)立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，每個頂點(diǎn)是一個碳原子。則：

①其分子式為____________________。

②它的一氯取代物有__________種。

③它的二氯取代物有__________種。

解析：(1)將128除以12得商為10，余數(shù)為8，分子式為C10H8；減少一個碳原子，增加12個氫原子，又可得分子式C9H20。

72/12的商為6，余數(shù)為0，分子式為C6H0，顯然此分子式是不可能的。遇到這種情況，可用“減C加H處理”(每減一個C，同時增加12個H)，即C6H0→C5H12(戊烷)，但必須注意分子里的H、C比不得超過對應(yīng)的烷烴。

(2)根據(jù)有機(jī)物中各元素的價鍵規(guī)則：碳原子必須滿足4價，而從圖中可以看出每個碳有3個價鍵，故必須有1個H原子與其相連，因此分子式為C8H8。8個頂點(diǎn)上的8個氫原子是完全“等價”的，所以一氯取代物有1種。而二氯取代物有3種，理由是當(dāng)固定1個頂點(diǎn)后，該頂點(diǎn)與其余頂點(diǎn)有3種情況：面上相鄰、相間、立方體對角。

答案：(1)C10H8  C9H20  C5H12  (2)C8H8  1  3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于
化學(xué)
化學(xué)
（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，
紅磷
紅磷
更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；C
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH
pH增大
pH增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.75
0.75
mol?L-1．此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為：
C＞A=B
C＞A=B
（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
BAC
BAC
（填寫序號）．
Ⅲ：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時：
①此時體系的壓強(qiáng)是開始時的
0.9
0.9
倍；
②達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時
增大
增大
（填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A為烴的含氧衍生物．1molA經(jīng)完全燃燒后．生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對分子質(zhì)量為90，1molA分別與足量的NaHCO3和Na完全反應(yīng)，相同條件下，生成氣體的體積比為1：1．A與C互為同分異構(gòu)體．有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示：

已知：
請回答：
（1）寫出A的分子式：
C3H6O3
C3H6O3
；
（2）寫出A→B的反應(yīng)類型：
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
．
（3）寫出3-溴丙酸在NaOH/H2O加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

（4）寫出A與C在濃硫酸存在條件下加熱反應(yīng)生成七元環(huán)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（5）寫出烴E的結(jié)構(gòu)簡式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
已知有機(jī)物A～I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

Ⅰ、A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體；
Ⅱ、加熱條件下新制Cu（OH）2分別加入到有機(jī)物I、F中，I中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中有紅色沉淀；
Ⅲ、C的最簡式與乙炔相同，且相對分子質(zhì)量為104；
Ⅳ、B的一種同分異構(gòu)體與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式
．
（2）反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是
①⑥⑨
①⑥⑨
．
（3）寫出F與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（4）苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有
6
6
 種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖所示，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗室采用該裝置用于制備乙酸乙酯．
（1）寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式
CH3COOH+CH3CH2OH　　CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH　　CH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）濃硫酸在實(shí)驗中的作用是
催化作用
催化作用
、
吸水劑
吸水劑
．
（3）加熱一段時間后，在試管B飽和碳酸鈉溶液的液面上方有一層油層，在油、水交界處觀察到有氣泡產(chǎn)生，氣泡的主要成分是
氣體CO2
氣體CO2
．
（4）停止加熱，取下試管B，嗅聞管內(nèi)液體氣味，聞到更多的是刺激性氣味，這是因為物質(zhì)的揮發(fā)等因素導(dǎo)致產(chǎn)品混有雜質(zhì)，如
乙酸
乙酸
和
乙醇
乙醇
等，為進(jìn)一步驗證產(chǎn)物中某些雜質(zhì)存在，在保持試管B相對穩(wěn)定情況下，沿試管內(nèi)壁滴入紫色石蕊試液，靜置片刻會在試管內(nèi)油層下方明顯看到液體呈現(xiàn)三種顏色，由上而下分別為紅色、紫色、藍(lán)色，其原因可能是
注入的石蕊試液快速降至油層下方，油層內(nèi)含有的乙酸不斷擴(kuò)散溶解到下層的水溶液中，上層紅色是因為乙酸濃度較高，中間紫色層是因為乙酸與碳酸鈉反應(yīng)接近中性，下層藍(lán)色是因為碳酸鈉溶液呈堿性
注入的石蕊試液快速降至油層下方，油層內(nèi)含有的乙酸不斷擴(kuò)散溶解到下層的水溶液中，上層紅色是因為乙酸濃度較高，中間紫色層是因為乙酸與碳酸鈉反應(yīng)接近中性，下層藍(lán)色是因為碳酸鈉溶液呈堿性
，故產(chǎn)品需進(jìn)行提純．
（5）已知乙醇能和氯化鈣結(jié)合．將所得產(chǎn)品依次用飽和碳酸鈉溶液、飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液洗滌油層，分別分液．用飽和食鹽水洗滌去除油層中可能含有的
碳酸鈉
碳酸鈉
雜質(zhì)，減少乙酸乙酯的溶解，并防止對下面操作產(chǎn)生不利影響．
（6）在上述操作后，在所得油狀液體中加入無水硫酸鈉充分振蕩，傾倒出油狀液體，再進(jìn)行
蒸餾
蒸餾
（填提純的操作方法），收集74～78℃的餾分即可獲得較純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)

Ⅰ．（1）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項應(yīng)為                  。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

（2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。（填序號）

①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色

④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號： C               ，F(xiàn)                。

（2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                 。

（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗：

a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①Z的化學(xué)式為                    。

②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                。

 

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