14．X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z 元素金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．含氧酸酸性R＞XB．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性Y＜X
C．最高正化合價(jià)Z＜X＜Y＜RD．由Z和R形成的化合物為離子化合物

分析 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O；Z元素金屬性最強(qiáng)，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl．

解答 解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O；Z元素金屬性最強(qiáng)，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl．
A．碳酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬Y（O）＞X（C），故氫化物穩(wěn)定性：水＞甲烷，故B錯(cuò)誤；
C．氧元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．由Z和R形成的化合物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，均屬于離子化合物，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意對(duì)元素周期律與元素化合物結(jié)構(gòu)性質(zhì)的掌握，A選項(xiàng)學(xué)生容易根據(jù)最高價(jià)含氧酸酸性判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．堿性鋅錳干電池是生活中應(yīng)用最普遍的電池之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知電池放電后的產(chǎn)物是Zn（OH）2和MnOOH．
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn，正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-；
（2）鋅能和KOH發(fā)生反應(yīng)，類似于鋁與KOH的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Zn+2KOH=K2ZnO2+H2↑；
（3）用該電池作電源，以硫酸銅溶液為電解液，模擬電解精煉銅．
①精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正（填“正”或“負(fù)”）極；電解一段時(shí)間后，CuSO4溶液的濃度減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②若陰極質(zhì)量增重32g，則電池消耗MnO2的質(zhì)量為87g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}$，保持其他條件不變，若溫度升高，c（H2）減小．對(duì)該反應(yīng)的分析正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+H2O?CO2+H2
B．升高溫度，v（正）、v（逆）都增大，且v（逆）增大更多
C．縮小容器體積，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大更多
D．升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對(duì)分子量都不會(huì)發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在酸性介質(zhì)中鋼鐵容易發(fā)生析氫腐蝕，隨著pH升高發(fā)生吸氧腐蝕的幾率增大
B．電解水制氫比光催化還原水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
C．青蒿素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素時(shí)可用超臨界CO2作萃取劑
D．鈣基固硫和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是解決空氣污染問(wèn)題的措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．請(qǐng)回答：
（1）NaOH的電子式為．
（2）工業(yè)上常用焦炭還原二氧化硅制備粗硅，用化學(xué)方程式表示SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明顯的無(wú)色氣泡現(xiàn)象，寫出相關(guān)離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
（1） Cr2O2-7+（3） H2O2+（8）H+═（2） Cr3++（3）H2O+（7）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測(cè)定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中D原子價(jià)電子排布圖為．
（2）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于（填“高于”或“低于”）元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是NH3分子之間存在氫鍵； A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（3）BC3-的立體構(gòu)型為平面三角形，與其互為等電子體的分子是SO3（寫化學(xué)式）．
（4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因Cu2+離子外圍電子排布為3d9，而Cu+離子外圍電子排布為3d10，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O更穩(wěn)定；E原子的外圍電子排布式為3d104s1，E晶體的堆積方式為④（填序號(hào)）
①簡(jiǎn)單立方堆積                 ②體心立方堆積
③六方最密堆積                 ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成．寫出合成F的化學(xué)方程式：BBr3+PBr3+3H2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．F的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該晶體密度的表達(dá)式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3． （用含a、NA的式子表示，不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．臭氧與空氣中的氮氧化合物發(fā)生作用后會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，對(duì)人體健康、植物成長(zhǎng)等都有很大危害
B．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能
C．分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物哪個(gè)）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率
D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有機(jī)物X的分子數(shù)為C6H10O2，在稀硫酸中加熱可得到Y(jié)、Z兩種物質(zhì)，其中Y能使溴的CCl4溶液褪色，能與NaHCO3溶液反應(yīng)且分子中只含有一個(gè)甲基，則X最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．我國(guó)《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用（如圖所示）．下列做法與上述理念相違背的是（　　）
A．大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)B．加快石油等化石燃料的開(kāi)采和使用
C．以CO2 為原料生產(chǎn)可降解塑料D．將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料

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