Question

9．請(qǐng)回答：
（1）NaOH的電子式為．
（2）工業(yè)上常用焦炭還原二氧化硅制備粗硅，用化學(xué)方程式表示SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）FeSO₄溶液與稍過(guò)量的NH₄HCO₃溶液混合，有FeCO₃白色沉淀生成和明顯的無(wú)色氣泡現(xiàn)象，寫(xiě)出相關(guān)離子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
（1） Cr₂O₂-7+（3） H₂O₂+（8）H⁺═（2） Cr³⁺+（3）H₂O+（7）H₂O．

Answer 1

分析 （1）NaOH為離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵；
（2）焦炭高溫還原二氧化硅生成一氧化碳和硅；
（3）FeSO₄溶液與稍過(guò)量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液，則反應(yīng)物為FeSO₄、NH₄HCO₃，生成物為FeCO₃、CO₂、H₂O，以此來(lái)解答；
（4）該反應(yīng)中，其方程式為CrO₄^2-是氧化劑，而過(guò)氧化氫是還原劑，根據(jù)得失電子和電荷守恒配平．

解答 解：（1）氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：，
故答案為：；
（2）焦炭高溫還原二氧化硅生成一氧化碳和硅，化學(xué)方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）FeSO₄溶液與稍過(guò)量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液，則反應(yīng)物為FeSO₄、NH₄HCO₃，
生成物為FeCO₃、CO₂、H₂O，該反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）該反應(yīng)中，其方程式為CrO₄^2-是氧化劑，而過(guò)氧化氫是還原劑，根據(jù)得失電子和電荷守恒配平得Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O，
故答案為：1、3、8H⁺、2、3、7H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒．