Question

5．高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}$，保持其他條件不變，若溫度升高，c（H₂）減�。畬υ摲磻�(yīng)的分析正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+H₂O?CO₂+H₂
• B． 升高溫度，v_（正）、v_（逆）都增大，且v_（逆）增大更多
• C． 縮小容器體積，v_（正）、v_（逆）都增大，且v_（正）增大更多
• D． 升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對分子量都不會發(fā)生改變

Answer 1

分析 A．化學(xué)平衡常數(shù)中，分子中各物質(zhì)是生成物、分母中各物質(zhì)是反應(yīng)物；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動；
C．縮小容器體積，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；
D．反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質(zhì)的量不變．

解答 解：A．化學(xué)平衡常數(shù)中，分子中各物質(zhì)是生成物、分母中各物質(zhì)是反應(yīng)物，所以反應(yīng)方程式為：CO₂+H₂?CO+H₂O，故A錯誤；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動，升高溫度，氫氣濃度減小，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以v_正增大更多，故B錯誤；
C．縮小容器體積，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強不影響平衡移動，則v_（逆）、v_（正）增大相同，故C錯誤；
D．反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量都不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)知識，為高頻考點，涉及化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)平衡移動等知識點，明確外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡影響原理是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)方程式特點，題目難度不大．