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氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點.
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H=+169.8kJ?mol-1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為
 

(2)H2S熱分解制氫時,常向反應器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是
 
.燃燒生成的SO2與H2S進一步反應,生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應的化學方程式:
 

(3)H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示.圖中A、B表示的物質依次是
 
 

(4)氫氣作為能源的優(yōu)點有
 

(5)Mg2Cu是一種儲氫合金.350℃時,Mg2Cu與H2反應,生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數為0.077).Mg2Cu與H2反應的化學方程式為
 
考點:用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,清潔能源
專題:化學反應中的能量變化
分析:(1)根據蓋斯定律,利用已知熱化學方程式乘以合適的系數進行加減,反應熱也乘以相應的系數進行相應的計算,據此書寫;
(2)使部分H2S燃燒放出熱量,為H2S熱分解反應提供熱量;SO2與H2S進一步反應,生成物在常溫下均非氣體,二者反應生成S與H2O;
(3)由圖可知,水的分解化學鍵斷裂先生成H原子與O原子,氫原子結合生成氫氣,氧原子結合生成氧氣,由水的分子式可知氫原子物質的量是氧原子2倍,據此判斷;
(4)等質量時,氫氣燃燒放熱多,且綠色環(huán)保;
(5)令金屬氫化物為RHx,金屬R的相對分子質量為a,則
x
a+x
=0.077,即923x=77a,X為金屬的化合價,討論可得x=2,a=24,故該金屬氫化物為MgH2
解答: 解:(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2 (g)△H=-206.2kJ?mol-1
②CH4(g)+CO2 (g)═2CO(g)+2H2 (g)△H=-247.4kJ?mol-1
由蓋斯定律,①×2-②得CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=-165.0 kJ?mol-1,
故答案為:CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=-165.0 kJ?mol-1;
(2)使部分H2S燃燒,放出熱量,為H2S熱分解反應提供熱量,SO2與H2S進一步反應,生成物在常溫下均非氣體,二者反應生成S與H2O,
反應方程式為2H2S+SO2═2H2O+3S,
故答案為:為H2S熱分解反應提供熱量;2H2S+SO2═2H2O+3S;
(3)由圖可知,水的分解化學鍵斷裂先生成H原子與O原子,氫原子結合生成氫氣,氧原子結合生成氧氣,由水的分子式可知氫原子物質的量是氧原子2倍,故A為氫原子、B為氧原子,故答案為:氫原子;氧原子;
(4)等質量時,氫氣燃燒放熱多,且燃燒生成水,無污染,故答案為:等質量時,氫氣燃燒放熱多,且燃燒生成水,無污染;
(5)令金屬氫化物為RHx,金屬R的相對分子質量為a,則
x
a+x
=0.077,即923x=77a,X為金屬的化合價,討論可得x=2,a=24,故該金屬氫化物為MgH2,故反應方程式為2Mg2Cu+3H2
  △  
.
 
MgCu2+3MgH2,
故答案為:2Mg2Cu+3H2
  △  
.
 
MgCu2+3MgH2
點評:本題考查熱化學方程式的書寫、常用化學用語書寫等方面的知識,注意知識的遷移和應用是關鍵,難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E均為有機物,它們具有下圖的轉化關系:
已知:C能與NaHCO3發(fā)生反應,C、D相對分子質量相等,E能發(fā)生銀鏡反應.
請回答下列問題:
(1)寫出C的名稱:
 
,E中含有的官能團(寫結構簡式)
 
、
 
;寫出有機物B可能發(fā)生的反應類型:
 
;
(2)寫出反應②的化學方程式:
 
;該反應需加熱的目的是
 
;
(3)A的結構簡式為
 
;
(4)寫出兩種同時符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式:
 

①苯環(huán)上有兩個間位取代基;②屬于芳香酸酯;③能與FeCl3顯色.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)對于Ag2S(s)?2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp=
 

(2)氯化鋁的水溶液呈
 
(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH
 
7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):
 
.實驗室在配制氯化鋁的溶液時,常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
 
(填“促進”、“抑制”)其水解.
(3)在配制硫化鈉溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料,以二氧化氮作氧化劑,它們相互反應生成氮氣和水蒸氣.已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1;
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1
則N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=
 

請寫出N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

[化學一選修5:有機化學基礎]某新型藥品Telmisartan的中間體H可由下列路線合成:

已知:

請回答:
(1)A的化學名稱為
 
,B的核磁共振氫譜中有
 
個峰.
(2)F的結構簡式為
 
,E中官能團的名稱為
 

(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式
 

①苯環(huán)上只有-個鏈狀取代基   ②能發(fā)生酯化反應   ③碳碳雙鍵的碳原子上不連-OH
(4)B→D的化學方程式為
 

(5)已知在一定條件下可水解為和R2-NH2.H在一定條件下水解的產物之一為氨基酸M,則由M形成二肽的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

密閉容器中進行如下反應:N2O4(g)?2NO2(g),當測得N2O4轉化率為33.3%時,混合氣體平均式量是( �。�
A、46B、61.3
C、76.7D、69

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科目:高中化學 來源: 題型:

某興趣小組同學共同設置了如圖所示的實驗裝置,即可用于制取氣體,又可用于驗證物質的性質.請回答下列問題:
(1)利用裝置Ⅰ制取氣體,生成氣體的反應應具備的條件是
 
.裝置Ⅲ中儀器D在實驗中的作用是
 

(2)利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體(K2關閉,K1打開).甲同學認為:利用Ⅱ裝置可以收集H2、NH3等氣體,但不能收集O2和NO等氣體,其理由是
 

乙同學認為:利用Ⅱ裝置作簡易改進(不改變儀器裝置)也可以收集O2和NO等氣體,但不能收集SO2等氣體,改進的方法是
 
,利用Ⅱ裝置再作簡易改進(不改變儀器裝置)也可以收集SO2等氣體,改進的方法是
 

(3)利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證物質的性質(K2打開,K1關閉).如設計實驗證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2則在A中加濃鹽酸,B中加
 
,C中加
 
.觀察到C中的現象是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

為減少SO2的排放,常采取的措施有:將煤轉化為清潔氣體燃料.已知:
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g);△H=-241.81kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g);△H=-110.51kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2減少且pH增大的是( �。�
A、CaCl2溶液.
B、FeCl3溶液
C、NaOH溶液
D、Na2CO3溶液

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