13．下列說法中正確的是（　　）
A．在飽和硫酸銅溶液中放入膽礬晶體，幾天后晶體外形發(fā)生改變且晶體質(zhì)量變小
B．將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol?L-1CuSO4溶液和1mol?L-1CuCl2溶液中，鋁片表面都觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象
C．可用紫外可見分光光度法來測定溶液中苯酚的含量
D．在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實驗中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反應(yīng)，來判斷兩者羥基上氫的活性大小

分析 A．飽和硫酸銅溶液，加入小塊硫酸銅晶體，溶解和結(jié)晶是同時進行的，單位時間內(nèi)溶解的質(zhì)量等于結(jié)晶出來的固體的質(zhì)量；
B．CuSO4和CuCl2溶液中銅離子水解，溶液顯酸性，能先與氧化鋁反應(yīng)；
C．分光光度法是通過測定被測物質(zhì)在特定波長處或一定波長范圍內(nèi)光的吸光度或發(fā)光強度，對該物質(zhì)進行定性和定量分析的方法；
D．鈉和水劇烈反應(yīng)影響乙醇、苯酚和鈉的反應(yīng)．

解答 解：A．硫酸銅晶體和硫酸銅溶液存在著溶解平衡，即硫酸銅晶體不斷溶解，溶液中的硫酸銅不斷析出，由于在自然條件下結(jié)晶形成的晶體形狀都是規(guī)則的，所以向飽和硫酸銅溶液中放入一小塊硫酸銅晶體時硫酸銅晶體的形狀會變得規(guī)則，而質(zhì)量不發(fā)生變化，故A錯誤；
B．CuSO4和CuCl2溶液中銅離子水解，溶液顯酸性，能先與氧化鋁反應(yīng)，去除氧化膜后，活潑的鋁與酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣體，同時鋁也置換出銅，有紅色物質(zhì)析出，故B錯誤；
C．分光光度法是通過測定被測物質(zhì)在特定波長處或一定波長范圍內(nèi)光的吸光度或發(fā)光強度，對該物質(zhì)進行定性和定量分析的方法，可測定溶液中苯酚的含量，故C正確；
D．在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實驗中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的乙醚溶液，乙醚和鈉不反應(yīng)，不干擾乙醇、苯酚和鈉的反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的分離以及鑒別等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F 六種有機物．A能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其二氯取代物有兩種； B與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物是D，且D只有一種同分異構(gòu)體E；C在FeBr3 的作用下，可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代產(chǎn)物是F，F(xiàn)沒有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體．根據(jù)以上事實，回答下列問題：
（1）A生成一氯取代物的方程式：CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3 CH2Cl+HCl；
（2）D在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)的方程式為CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$CH2OHCH2OH+2 HBr或CH2BrCH2Br+2 NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2 NaBr；
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHBr2；
（4）C生成F的方程式；
（5）為證明C生成F的反應(yīng)類型，可以將生成的氣體產(chǎn)物繼續(xù)做右圖所示的實驗，向乙裝置中加入加入紫色石蕊試液，溶液變紅現(xiàn)象，證明反應(yīng)為取代反應(yīng)．（或加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
B．粗鹽可采用溶解、過濾和重結(jié)晶等過程進一步提純
C．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進行實驗論證，某同學(xué)設(shè)計了如圖1裝置進行實驗（已知PbCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．請回答下列問題：

（1）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，方框內(nèi)應(yīng)選用圖2中C裝置（填字母代號）．簡述裝置隨關(guān)隨停的理由：C中當(dāng)打開止水夾時，酸就和有孔塑料板上的石灰石反應(yīng)生成氣體，當(dāng)關(guān)閉止水夾時，生成的氣體就無法從導(dǎo)管中排出，從而使裝置內(nèi)的壓強增大，把酸液擠到長頸漏斗中，使固液分離．
（2）檢查裝置的氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈前，應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，等裝置5（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時，再點酒精燈，這步操作的目的是驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣．
（3）①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2=Na2CO3+CO．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C．
（4）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C，在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液，有沉淀生成，說明有Na2CO3生成；過濾，用pH試紙檢驗濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在指定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是（　�。�
A．加入鋁片立即放出氫氣的溶液中：C1-、K+、NH4+、NO3-
B．滴加石蕊試液呈紅色的溶液中：CO32-、K+、ClO-、OH-
C．pH=13的溶液中：HCO3-、Na+、NO3-、SO42
D．在pH=3的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列各分散質(zhì)微粒中，既能透過半透膜又能透過濾紙的是（　�。�
A．氯化鐵溶液B．河水C．氫氧化鐵膠體D．淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫條件下進行如表各組實驗，其中的觀察要點不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
選項實驗方案觀察要點
A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)時的體積比
B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化
C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H2的起始速率
D將pH=4的醋酸稀釋成PH=6的溶液加H2O的量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．按要求回答下列問題：
（1）天然氣主要成分是甲烷，甲烷燃燒放出熱量多，3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，同時放出2670.9kJ的熱量，寫出反應(yīng)熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，把甲烷燃燒設(shè)計成原電池能量利用率更高，該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液．通入甲烷燃氣的一極為負極，該極上的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（2）已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學(xué)中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；加水稀釋，溶液變黃色，試從濃度商與平衡常數(shù)關(guān)系解釋原因加水稀釋Q=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$＞K，平衡逆向移動
（3）判斷：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶體的熔點由高到低排列的順序：①④③②（序號）
（4）在密閉容器中，加入一定量的A和B，反應(yīng)到達平衡．能說明反應(yīng)2A（l）+B（g）?C（l）+2D（l）達平衡狀態(tài)的是BC
A．v（A）=2v（B）
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團之間，如鄰羥基苯甲酸（）存在分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸 （ ）存在分子間氫鍵．則兩者的熔點、沸點的相對大小關(guān)系是（　�。�
A．前者＞后者B．前者＜后者C．前者=后者D．無法估計

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