5.室溫條件下進行如表各組實驗,其中的觀察要點不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( 。
選項實驗方案觀察要點
A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)時的體積比
B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化
C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H2的起始速率
D將pH=4的醋酸稀釋成PH=6的溶液加H2O的量
A.AB.BC.CD.D

分析 A、酸堿中和反應(yīng),無法判斷電解質(zhì)的強弱,不能作為區(qū)分電解質(zhì)強弱;
B、醋酸溶液中存在電離平衡,引進醋酸跟后,影響平衡;
C、溶液中弱電解質(zhì)部分電離,強電解質(zhì)完全電離,c(H+)不同;
D、強電解質(zhì)稀釋,溶液中的n(H+),弱電解質(zhì)稀釋時,n(H+)增大.

解答 解:A、等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng),屬于酸堿中和反應(yīng),無法作為判斷強弱電解質(zhì)的依據(jù),故A符合;
B、醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,加入醋酸鈉固體后,平衡向著逆向移動,c(H+)減小,PH增大,B說法正確,故B不符合;
C、等體積等濃度的鹽酸和醋酸,n(CH3COOH )=n(HCl),醋酸的弱電解質(zhì),部分電離,醋酸溶液中c(H+)要小于鹽酸的,產(chǎn)生H2的起始速率會不同,C的判斷正確,故C不符合;
D、弱電解質(zhì)加水稀釋,會促進電離,導(dǎo)致n(H+)增大,加入水的量要比強電解質(zhì)多,D說法正確,故D不符合.
故選A.

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)現(xiàn)象推斷電解質(zhì)強弱,主要是電離平衡的存在證明,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表且原子序數(shù)按XYTZ依次增大:
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
T最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
Z元素最高正價是+7價
(1)四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)S>Cl>C>N.
(2)元素Y與氫元素形成的一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式(用元素符號表示).
(3)T元素的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
(4)證明該粒子的還原性比Z-強的離子方程式是Cl2+S2-=S+2Cl-
(5)元素Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(6)將9g單質(zhì)X在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入1L 1mol•L-1NaOH溶液中,完全吸收后,將溶液在減壓低溫條件下蒸干,得到不含結(jié)晶水的固體質(zhì)量為68.5g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.除去如表物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
混合物試劑分離方法
ACO2(HCl)飽和Na2CO3溶液洗氣
B乙烷(乙烯)氫氣加熱
C溴(水)乙醇蒸餾
D乙醇(水)新制生石灰蒸餾
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法中正確的是( 。
A.在飽和硫酸銅溶液中放入膽礬晶體,幾天后晶體外形發(fā)生改變且晶體質(zhì)量變小
B.將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol?L-1CuSO4溶液和1mol?L-1CuCl2溶液中,鋁片表面都觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象
C.可用紫外可見分光光度法來測定溶液中苯酚的含量
D.在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實驗中,要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液,再與相同大小的金屬鈉反應(yīng),來判斷兩者羥基上氫的活性大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是(  )
A.K+、Na+、HSO3-、Cl-B.H+、Al3+、Fe3+、I-
C.NH4+、K+、Cl-、NO3-D.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的有機化合物,它們在一定的條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和條件被略去).其中A是最簡單的烯烴,C是生活中常用的一種具有酸味的調(diào)味品的成分;通常狀況下,D是具有濃郁香味的油狀液體.

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2;④的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng).
(2)在A、B、C、D中,密度比水小且難溶于水的液體是乙酸乙酯(填物質(zhì)名稱).A在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成一種塑料,該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)反應(yīng)①中,素瓷片的主要作用是催化劑.B、C、D三種物質(zhì)中,常溫或加熱時,都不能和NaOH溶液反應(yīng)的是乙醇(填結(jié)構(gòu)簡式).
(4)葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:C6H12O6(葡萄糖)$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑.
(5)實驗室制取得到的D中往往含有少量的B、C.欲除去D中的B和C,可以先將此不純的D和飽和碳酸鈉溶液溶液充分混合,然后再靜置、分液(填操作名稱)即可.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì).請回答下列問題.
(1)等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量,前者<后者(填>、<或=).
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O.
(3)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,方法是:通入足量的CO2,離子方程式:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某元素的最高正價和最低負價的絕對值相等,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)也相等,氣態(tài)氫化物中該元素含量為87.5%,該元素是( 。
A.CB.NC.SiD.Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

11.乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物.完成下列各題:

(1)正四面體烷的分子式為C4H4,其二氯取代產(chǎn)物有1種
(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是:BCD
A.不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
D.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且分子中含有苯環(huán)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式:
(4)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(任舉兩例):、
(5)分別寫出相對分子質(zhì)量為72、126的烴的分子式:C5H12、C9H18

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