下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cl2 與H2O 反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH?=BaSO4↓+H2O．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．電荷不守恒；
C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
D．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A．Cl2 與H2O 反應(yīng)，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl3溶液腐蝕銅線路板，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．鈉和水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分和原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的實(shí)驗(yàn)．下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣泡是CO2 氣體
B、加入石灰石的目的是為了促進(jìn)氯化鐵水解
C、最終所得紅褐色液體為氫氧化鐵膠體
D、反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣泡是HCl 氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成”，下列變化中既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的是（　�。�
A、酒精溶于水
B、二氧化碳變成干冰
C、CaO作為干燥劑吸水
D、氯化鈉受熱熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用等體積的 1mol?L-1的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）2三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：3：2
B、6：2：3
C、1：1：1
D、3：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是干冰的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)．實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中平均含有的二氧化碳分子數(shù)及二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比均正確的是（　�。�
A、14，1：1
B、4，2：1
C、12，1：2
D、4，1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A、石油、煤、小蘇打都是混合物
B、燒堿、純堿、堿石灰都是堿
C、HNO3、NaOH、NaNO3都是電解質(zhì)
D、HCl、H2SO4、NH3都是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年6月28日，第五期中國科協(xié)“科學(xué)家與媒體面對面”活動上，醫(yī)學(xué)專家呼吁：過量補(bǔ)鋅致兒童性早熟，全民補(bǔ)碘也是不科學(xué)的，這里的鋅、碘應(yīng)理解為（　�。�
A、單質(zhì)B、分子C、元素D、同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是：（　�。�
HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、CN -+CO2=2HCN+CO32-
B、2HCOO H+CO32-=2HCOO-+CO2↑+H2O
C、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH前者小于后者
D、等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液，離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①鈉  ②銅  ③Cl2  ④SO2  ⑤CO2  ⑥Na2O  ⑦Na2O2 ⑧濃硫酸   ⑨氨水   ⑩紅褐色的氫氧化鐵液體
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）：
分類標(biāo)準(zhǔn)堿性氧化物溶液膠體非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
（2）上述物質(zhì)中能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
 
（填物質(zhì)編號），其中水只做氧化劑的反應(yīng)離子方程式為
 
．
（3）某條件下②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
，當(dāng)有6.4g銅發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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