【題目】時(shí)，氯水中部分含氯的物種的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的百分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.新制氯水中持續(xù)通入，pH不斷變小，溶液顏色不斷變淺

B.新制的的氯水中，

C.時(shí)，的電離常數(shù)Ka的對(duì)數(shù)值為

D.的氯水中加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

【答案】D

【解析】

A、二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為：，所以pH不斷變小，溶液顏色變淺，選項(xiàng)A正確；

B、氯水中電荷守恒，，所以，又HClO電離，所以，選項(xiàng)B正確；

C、由電離可知，，所以的對(duì)數(shù)值為，選項(xiàng)C正確；

D、由圖可知隨反應(yīng)的進(jìn)行次氯酸的濃減小，所以次氯酸是反應(yīng)物；而次氯酸根離子的濃度增大，次氯酸根是生成物，所以的氯水中加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中一定含有

B

將氣體通入溶液中

無白色沉淀生成

與溶液不反應(yīng)

C

向某溶液中加入少量雙氧水后，再滴加幾滴KSCN溶液

溶液變紅色

原溶液中可能含有

D

向某溶液中滴加稀鹽酸

有氣泡產(chǎn)生

原溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是

A.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＞-57.4 kJ·mol－1

B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)(紅棕色)N2O4 (g)(無色) ΔH＜0

C.甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2 ↑＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。

（2）寫出AB2的電子式為___________。

（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 ℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

（1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3還原為ClO2

（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。

（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。

（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）為測(cè)定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液，取25.00 mL待測(cè)液，用2.000 mol．L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測(cè)得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018 年 5 月美國(guó)研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是

A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有 2 種

B.b 極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H＋+6e－= 2NH3

C.H＋向 a 極區(qū)移動(dòng)

D.a 極上每產(chǎn)生 22.4L O2 流過電極的電子數(shù)為 2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域．測(cè)定含濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟是

①在中性溶液中，用溴將試樣中氧化成，將過量的溴除去

②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使完全轉(zhuǎn)化成

③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成，方程式為

④將生成的萃取到水層后用法處理

⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化

⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：

經(jīng)過上述放大后，則溶液中濃度放大為原溶液中濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）

A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A.前 5 min 的平均反應(yīng)速率為v(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)時(shí)， v正 > v逆

C.保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入 2 mol SO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收 78.4 kJ的熱量

D.相同條件下，起始時(shí)向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) SO3 的轉(zhuǎn)化率為 40%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個(gè)電子，該元素陽離子與N3－核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無成單電子；C元素原子的價(jià)電子排布為ns2np2；D－的核外電子構(gòu)型與Ar相同。

(1)寫出A、C、D的元素符號(hào)：A________，C________，D________。

(2)寫出B元素電子的電子排布式________；D元素電子的電子排布圖______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案