Question

19．氫氧化鎂廣泛用作阻燃劑和填充劑．已知MgCO₃分解溫度402℃，CaCO₃分解溫度900℃，以白云石（化學(xué)式MgCO₃•CaCO₃）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）根據(jù)流程圖，白云石“輕燒”分解的化學(xué)方程式為MgCO₃=^△=MgO+CO₂↑
（2）“研磨”的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速度快且充分
（3）加入氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO₄+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄；檢驗(yàn)Mg（OH）2沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（NH₄）₂SO₄ 、NH₃
（5）傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點(diǎn)是減少能源消耗，便于分離出CaCO₃ 或減少CO₂的排放．

Answer 1

分析 流程分析白云石主要成分為MgCO₃•CaCO₃輕燒，從過(guò)濾中可以得到CaCO₃、來(lái)進(jìn)行判斷，可知分解的只是碳酸鎂，研磨加入水和硫酸銨加熱，硫酸銨和氧化鎂反應(yīng)生成氨氣、硫酸鎂和水，過(guò)濾加入氨水生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鎂固體．
（1）從過(guò)濾中可以得到CaCO₃、來(lái)進(jìn)行判斷，可知分解的只是碳酸鎂；
（2）“研磨”可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速度快且充分；
（3）加入氨水，生成氫氧化鎂沉淀；檢驗(yàn)洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子，洗滌Mg（OH）₂沉淀所用玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻棒等，取洗滌液加入氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈；
（4）分析流程可知，（NH₄）₂SO₄ 、NH₃可以循環(huán)利用；
（5）分析流程可知，傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法可以減少能源消耗、便于CaCO₃分離．

解答 解：（1）從過(guò)濾中可以得到CaCO₃、來(lái)進(jìn)行判斷，可知分解的只是碳酸鎂，分解生成氧化鎂，方程式為MgCO₃=^△=MgO+CO₂↑；
故答案為：MgCO₃=^△=MgO+CO₂↑；
（2）“研磨”可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速度快且充分；
故答案為：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速度快且充分；
（3）加入氨水，生成氫氧化鎂沉淀，方程式為MgSO₄+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄；檢驗(yàn)洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子，洗滌Mg（OH）₂沉淀所用玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻棒等，取洗滌液加入氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈；
故答案為：MgSO₄+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄；取少量最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈；
（4）由流程圖可知，（NH₄）₂SO₄ 、NH₃可以循環(huán)利用；
故答案為：（NH₄）₂SO₄ 、NH₃；
（5）分析流程可知，傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法可以減少能源消耗、便于CaCO₃分離；
故答案為：減少能源消耗或便于CaCO₃分離；
故答案為：減少能源消耗，便于分離出CaCO₃ 或減少CO₂的排放．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分離方法和流程理解應(yīng)用，主要是混合物分離試劑的作用，產(chǎn)物的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．