19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6L氯氣與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.5NA
B．20gH218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA
D．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目大于1.5NA

分析 A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、20gH218O的物質(zhì)的量為1mol，且水中含10個質(zhì)子；
C、求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)金剛石中含2條共價鍵來分析；
D、標況下HF為液體．

解答 解：A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1.5NA個，故A錯誤；
B、20gH218O的物質(zhì)的量為1mol，且水中含10個質(zhì)子，故1molH218O中含10NA個質(zhì)子，故B正確；
C、12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而金剛石中含2條共價鍵，故1mol金剛石中含2NA條共價鍵，故C正確；
D、標況下HF為液體，標況下33.6LHF的物質(zhì)的量大于1.5mol，則含有的F原子大于1.5NA個，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．離子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反應(yīng)是（　　）
A．可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成CO2和H2O
B．難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應(yīng)生成CO2和H2O
C．可溶性碳酸鹽與任何酸溶液反應(yīng)生成CO2和H2O
D．石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì)）原理如圖1所示．

①M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-═N2↑+4H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質(zhì)量為0.5g（假設(shè)溶液電解前后體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．容積均為2L的甲乙丙三個恒容密閉容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2，進行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．圖1表示不同反應(yīng)條件下N2的濃度隨時間的變化，圖2表示其它條件相同，溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，達到平衡時NH3的質(zhì)量分數(shù)．下列判斷不正確的是（　�。�
A．圖2 中反應(yīng)速率最快的是容器丙
B．圖1 中容器乙的反應(yīng)可能使用了催化劑
C．圖l 中容器乙0～5 min時間內(nèi)v${\;}_{（{N}_{2}）}$=0.012mol/（L•min）
D．圖1 中容器丙內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．磷能形成多種含氧酸．
（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子．
①寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：NaH2PO2，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②若25℃時，Ka（H3PO2）=1×10-2，則0.01mol•L-1的H3PO2溶液的pH=2．
（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7．
①試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用．
②NaH2PO3溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中”）．
（ 3 ） 25℃時，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4； H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13．足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為F-+H3PO4=HF+H2PO4-．
（4）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的順序為H3PO3＞H3PO2＞H3PO4（用酸的分子式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．教材中給出了Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，某學(xué)習(xí)小組通過實驗研究Na2O2與水發(fā)反應(yīng)機理
操作現(xiàn)象
Ⅰ．向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，固體全部溶解后，得到的無色溶液a
Ⅱ．向溶液a中滴入兩滴酚酞溶液變紅，10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
Ⅲ．向溶液中加入少量MnO2粉末又有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體也能使帶火星木條復(fù)燃
（1）Na2O2的電子式為，很明顯，實驗證實了溶液a中H2O2的存在，應(yīng)用同位素示蹤原理可以表
示反應(yīng)的機理，寫出Na218O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑．
（2）操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是溶液a中過量H2O2與酚酞發(fā)生反應(yīng)．
（3）用反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++502↑+8H2O測定溶液a中H2O2含量．取20.00mL溶液a，用稀H2SO4（填化學(xué)式）酸化，用0.002mol•L-1KMnO4溶液滴定，至終點時平均消耗10.00mLKMnO4溶液．滴定時KMnO4溶液應(yīng)裝在酸（填酸或堿）式滴定管中，終點確定的方法是滴至最后一滴時溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，經(jīng)計算溶液a中c（H2O2）=0.0025mol•L-1
（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe（OH）3↓+8Na+．
（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na202固體，并以物質(zhì)的量為2：1發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中無氣體生成，寫出
反應(yīng)的離子方程式3Na2O2+6 Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+．

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11．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列關(guān)于該有機物的說法中錯誤的是（　�。�
A．分子式為C14H18O6B．含有羥基、羧基和苯基
C．能發(fā)生取代反應(yīng)D．能使溴的水溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．煤燃燒后的主要產(chǎn)物是CO、CO2．

（1）已知：①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1=+131.3KJ/mol
②C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H2=+90.0kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
△H3=+41.3kJ/mol，在反應(yīng)①的體系中加入催化劑，△Hl不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）以CO2為原料可制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，向1L 的恒容密閉容器中充入1molCO2（g）和3mol H2（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間的變化如圖1 所示．
①圖1中N表示的是CO2（填化學(xué)式）；0～8min內(nèi)，以氫氣表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.28mol/（L•min）．
②在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖2 所示，L和X分別表示溫度或壓強．X表示的物理量是壓強（填“溫度”或“壓強”），Ll ＜（填“＞”或“＜”） L2．
（3）向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應(yīng)2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），在不同溫度下各物質(zhì)的體積分數(shù)變化如圖3所示．1600℃時反應(yīng)達到平衡，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0125．
（4）草酸鋅可應(yīng)用于有機合成、電子工業(yè)等．工業(yè)上制取ZnC2O4的原理如圖4所示（電解液不參加反應(yīng)），Zn電極是陽（填“正”“負”“陰”或“陽”）極．已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4，則Pb電極上的電極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是（　�。�
A．Tl+最外層有3個電子
B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
C．Tl（OH）3與Al（OH）3相似，也是兩性氫氧化物
D．鉈位于第五周期 IIIA族

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