Question

14．實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要制得2.5L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時(shí)要消耗20%的硫酸（ρ=1.14g/cm³）多少mL？

Answer 1

分析 根據(jù)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑計(jì)算參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量、參加反應(yīng)H₂SO₄的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算硫酸溶液質(zhì)量，再根V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算H₂SO₄的體積．

解答 解：設(shè)反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量為x、參加反應(yīng)H₂SO₄的質(zhì)量為y，則：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1mol   98g             22.4L
x        y                2.5L
所以x=$\frac{1mol×2.5L}{22.4L}$≈0.11mol
y=$\frac{98g×2.5L}{22.4L}$=10.9375g
故硫酸溶液的體積為（10.9375g÷20%）÷1.14g/mL≈48mL，
答：需要鋅的物質(zhì)的量為0.11mol，需要硫酸的體積約是48mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算能力，難度不大．