19．有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如

現(xiàn)以2-甲基丙烯為原料，通過下列合成路線制取有機(jī)玻璃

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為：．
C中含有的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基．D的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（2）寫出C→D的化學(xué)方程式：
（3）寫出反應(yīng)類型：Y反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），Z反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）．

分析 由題給信息可知（CH3）2C=CH2在酸性高錳酸鉀溶液中氧化生成B為，-CH2OH可進(jìn)一步被氧化為-COOH，在濃硫酸作用下醇發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，D和甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E中含有C=C，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，據(jù)此答題．

解答 解：由題給信息可知（CH3）2C=CH2在酸性高錳酸鉀溶液中氧化生成B為，-CH2OH可進(jìn)一步被氧化為-COOH，在濃硫酸作用下醇發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，D和甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E中含有C=C，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，

（1）B為，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中含有的官能團(tuán)名稱分別是羥基和羧基，D為，
故答案為：；羥基；羧基；；
（2）C→D的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（3）根據(jù)上面的分析可知，Y反應(yīng)屬于 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），Z反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)），
故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)，結(jié)合題給信息判斷可能的反應(yīng)，可推斷出有機(jī)物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3?N2+3H2，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件．

（1）能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB（填標(biāo)號(hào)，下同）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（2）若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
（3）t3-t4階段改變的條件為升高溫度．
（4）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.17（保留兩位小數(shù)）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡向左移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一大試管中裝入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述中，正確的是（　�。�
A．試管內(nèi)氣體呈紅棕色B．試管內(nèi)氣體無色，是NO
C．試管內(nèi)氣體無色，是O2D．試管內(nèi)液面下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示 （a、b為銅電極）．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O
B．電解時(shí)，當(dāng)陰極逸出amol氣體，同時(shí)有W克Na2SO4﹒10H2O 析出，保持溫度不變，剩余溶液中的硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{71W}{161（W+36a）}$×100%
C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.01g O2時(shí)，b 極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02g H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．2015年2月28日，前央視記者柴靜推出了她自費(fèi)拍攝的霧霾深度調(diào)查《穹頂之下》，紀(jì)錄片中闡述了“霧霾是什么，它從哪里來，我們?cè)撛趺崔k”三個(gè)問題，下面有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重．因此由PM2.5引起的霧霾一定屬于氣溶膠
B．紀(jì)錄片中詳細(xì)闡述了煤的大量燃燒是產(chǎn)生霧霾的主要原因，如果使用前對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，可減少二氧化硫的排放；石膏法脫硫工藝是一種常用的脫硫技術(shù)
C．汽車尾氣中的氮氧化物和碳?xì)浠衔镌诖髿猸h(huán)境中受強(qiáng)烈的太陽紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物--光化學(xué)煙霧也會(huì)引起霧霾，汽車尾氣中含有氮氧化物，原因是汽油燃燒不充分
D．多植樹造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤為燃?xì)�，外出時(shí)使用PM2.5的口罩等都是治理“霧霾”等災(zāi)害性天氣的有效措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入   甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加
C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4 一二乙基-6-丙基辛烷
B．月桂烯 （）所有碳原子一定在同一平面上
C．向濃醋酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液，將產(chǎn)生氣體通入苯酚鈉溶液，苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
D．在盛有試粉溶液的試管中加入70%的硫酸邊攪拌邊加熱5分鐘，冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性．加入銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡．說明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．的系統(tǒng)命名是3，4-二甲基己烷
B．是有單體CH2=CH-CH3和CH2=CN發(fā)生加聚反應(yīng)而得到的
C．等質(zhì)量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗的氧氣不相等，但生成水的質(zhì)量相等
D．分析反應(yīng)：，由于該反應(yīng)生成了不飽和化合物（含碳氧雙鍵）和小分子，因此該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體．請(qǐng)補(bǔ)充完整操作iii．
i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；   ii．趁熱過濾；  iii．用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)
（7）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．
取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol（用含c、V的代數(shù)式表示）．

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