11．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4 一二乙基-6-丙基辛烷
B．月桂烯 （）所有碳原子一定在同一平面上
C．向濃醋酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液，將產(chǎn)生氣體通入苯酚鈉溶液，苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
D．在盛有試粉溶液的試管中加入70%的硫酸邊攪拌邊加熱5分鐘，冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性．加入銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡．說明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖

分析 A．主鏈選擇不合理，最長碳鏈含有10個C；
B．分子中含2個亞甲基，均為四面體結(jié)構(gòu)；
C．醋酸易揮發(fā)，醋酸能與苯酚鈉反應(yīng)；
D．淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

解答 解：A．為烷烴的鍵線式，最長碳鏈含有10個C，主鏈為癸烷，編號從右邊開始，在3號C含有一個甲基，在5、7號C各含有一個乙基，該化合物的名稱應(yīng)為：3-甲基-5、7-二乙基癸烷，故A錯誤；
B．分子中含2個亞甲基，均為四面體結(jié)構(gòu)，則所有C原子不一定共面，故B錯誤；
C．醋酸易揮發(fā)，醋酸能與苯酚鈉反應(yīng)，則該實驗不能比較碳酸、苯酚的酸性，故C錯誤；
D．淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性．加入銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡．說明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、酸性比較等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：
①鋁熱劑和漂白粉都是混合物；
②金屬氧化物都是堿性氧化物；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥純堿和熟石灰都是堿；
⑦豆?jié){和霧都是膠體．
上述說法正確的是（　�。�
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
時間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：
（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s），該反應(yīng)的△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）溫度為T時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=0.025．
（3）上述反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，PCl3的體積分?jǐn)?shù)為16.7%．
要提高平衡時PCl3的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有CD．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強(qiáng)      B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量    D．體積不變，提高反應(yīng)溫度
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=0.1．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如

現(xiàn)以2-甲基丙烯為原料，通過下列合成路線制取有機(jī)玻璃

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為：．
C中含有的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基．D的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（2）寫出C→D的化學(xué)方程式：
（3）寫出反應(yīng)類型：Y反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），Z反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應(yīng)用．若負(fù)載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的電解池．裝置如圖1所示，請用文字描述其工作原理陽極的金屬鐵放電得到的亞鐵離子將Cr2O72-還原為Cr3+．
若負(fù)載是進(jìn)行三電極法污水處理的電解池原理如圖2所示，增加的鐵電極的可能作用是產(chǎn)生促使污物聚沉的Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不會用到的儀器是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖1所示．

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?br />③放電過程中氫離子的作用是參與正極反應(yīng)和通過交換膜定向移動使溶液成電中性；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為0.5mol．
（1）若負(fù)載是鍍銅的電鍍槽，則純銅應(yīng)該連接左槽（填左或右）中的電極．
（2）若負(fù)載是用石墨作電極，3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液的電解池時，圖2電解變化的曲線合理的是AD

（3）電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應(yīng)用．若負(fù)載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的電解池．裝置如圖3所示，請用文字描述其工作原理

工作原理陽極的金屬鐵放電得到的亞鐵離子將Cr2O72-還原為Cr3+．
（4）若負(fù)載是進(jìn)行三電極法污水處理的電解池原理如圖4所示，增加的鐵電極的可能作用是產(chǎn)生促使污物聚沉的Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．制取CO和H2的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示．

（1）寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（2）CO和H2可以合成二甲醚，化學(xué)方程式為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0．  如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)AD（選填編號）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動       B．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動       D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）一定條件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同時還生成H2O（g）．
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，10min達(dá)到平衡時部分物質(zhì)的濃度如下圖1所示：

用CH4表示達(dá)到平衡時的正反應(yīng)速率0.08 mol•L-1•min-1，起始充H2的物質(zhì)的量為8mol，該溫度下的平衡常數(shù)等于25．
②圖2表示H2在建立平衡過程中的速率時間圖，若現(xiàn)在20min時擴(kuò)大容器體積，并在30min時又達(dá)到狀態(tài)，請在圖2中畫出H2的逆反應(yīng)方向速率時間圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色，反應(yīng)①是工業(yè)制氯氣的原理．
（1）寫出C和M的化學(xué)式：CNaOH、MFe（OH）3；寫出J的電子式
（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2NaOH．
（3）寫出K和E反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O．
（4）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G的化學(xué)式為FeC2O4．

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同步練習(xí)冊答案