14．2015年2月28日，前央視記者柴靜推出了她自費(fèi)拍攝的霧霾深度調(diào)查《穹頂之下》，紀(jì)錄片中闡述了“霧霾是什么，它從哪里來，我們?cè)撛趺崔k”三個(gè)問題，下面有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重．因此由PM2.5引起的霧霾一定屬于氣溶膠
B．紀(jì)錄片中詳細(xì)闡述了煤的大量燃燒是產(chǎn)生霧霾的主要原因，如果使用前對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，可減少二氧化硫的排放；石膏法脫硫工藝是一種常用的脫硫技術(shù)
C．汽車尾氣中的氮氧化物和碳?xì)浠衔镌诖髿猸h(huán)境中受強(qiáng)烈的太陽(yáng)紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物--光化學(xué)煙霧也會(huì)引起霧霾，汽車尾氣中含有氮氧化物，原因是汽油燃燒不充分
D．多植樹造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤為燃?xì)�，外出時(shí)使用PM2.5的口罩等都是治理“霧霾”等災(zāi)害性天氣的有效措施

分析 A．膠粒直徑在1-100納米之間，PM2.5的大小包含膠粒范圍；
B．煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO4•2H2O），煙氣脫硫后排入大氣；
C．汽油的成分為烴；
D．減少污染源，削減大氣污染物是解決霧霾的根本之道．

解答 解：A．膠粒直徑在1-100納米之間，PM2.5的大小包含膠粒范圍，除能形成膠體，還可以形成其他分散系，故A錯(cuò)誤；
B．煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO4•2H2O），煙氣脫硫后排入大氣，可減少二氧化硫的排放，故B正確；
C．汽油的成分為烴，無論燃燒是否充分，燃燒產(chǎn)物中不可能有氮的氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．多植樹造林，減少污染源，削減大氣污染物是解決霧霾的根本之道，使用“乙醇汽油”，改燃煤為燃?xì)猓荒苡行p少污染物的排放，外出時(shí)使用PM2.5口罩屬于霧霾防護(hù)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．若要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序是：①加足量氯水�、诩幼懔縆MnO4溶液③加少量KSCN溶液（　　）
A．①②B．③②C．③①D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅片加入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B．鹽酸中加入Ca CO3：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
時(shí)間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：
（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s），該反應(yīng)的△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=0.025．
（3）上述反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，PCl3的體積分?jǐn)?shù)為16.7%．
要提高平衡時(shí)PCl3的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有CD．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強(qiáng)      B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量    D．體積不變，提高反應(yīng)溫度
（4）在溫度為T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=0.1．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-、MnO4-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾．⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�
A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-、MnO4-
B．肯定存在的離子是SO32-、Br-；Na+、K+離子至少有一種存在
C．無法確定原溶液中是否存在Cl-
D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷有影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如

現(xiàn)以2-甲基丙烯為原料，通過下列合成路線制取有機(jī)玻璃

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
C中含有的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（2）寫出C→D的化學(xué)方程式：
（3）寫出反應(yīng)類型：Y反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），Z反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應(yīng)用．若負(fù)載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的電解池．裝置如圖1所示，請(qǐng)用文字描述其工作原理陽(yáng)極的金屬鐵放電得到的亞鐵離子將Cr2O72-還原為Cr3+．
若負(fù)載是進(jìn)行三電極法污水處理的電解池原理如圖2所示，增加的鐵電極的可能作用是產(chǎn)生促使污物聚沉的Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖1所示．

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?br />③放電過程中氫離子的作用是參與正極反應(yīng)和通過交換膜定向移動(dòng)使溶液成電中性；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為0.5mol．
（1）若負(fù)載是鍍銅的電鍍槽，則純銅應(yīng)該連接左槽（填左或右）中的電極．
（2）若負(fù)載是用石墨作電極，3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液的電解池時(shí)，圖2電解變化的曲線合理的是AD

（3）電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應(yīng)用．若負(fù)載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的電解池．裝置如圖3所示，請(qǐng)用文字描述其工作原理

工作原理陽(yáng)極的金屬鐵放電得到的亞鐵離子將Cr2O72-還原為Cr3+．
（4）若負(fù)載是進(jìn)行三電極法污水處理的電解池原理如圖4所示，增加的鐵電極的可能作用是產(chǎn)生促使污物聚沉的Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C．（填序號(hào)）
A．碳酸鈉溶液    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水
（3）測(cè)定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．

①ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物為Cl-），反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等．
③滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
④測(cè)得ClO2的質(zhì)量m（ClO2）1.35cv×10-2g．（用含c、V的代數(shù)式表示）

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