14．下列表達式正確的是（　�。�
A．CH3COOH溶液中CH3COOH的電離：CH3COOH=H ++CH3COO-
B．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
C．NaHCO3溶液中HCO3-的水解：HCO3-+H2 O?H3 O ++CO32-
D．將FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32?+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑

分析 A．弱酸在溶液中部分電離；
B．電解CuCl2溶液生成Cu和氯氣；
C．HCO3-水解生成碳酸；
D．FeCl3溶液與Na2CO3溶液發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體．

解答 解：A．弱酸在溶液中部分電離，則CH3COOH溶液中CH3COOH的電離：CH3COOH?H++CH3COO-，故A錯誤；
B．電解CuCl2溶液生成Cu和氯氣，所以用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑，故B錯誤；
C．HCO3-水解生成碳酸，則NaHCO3溶液中HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故C錯誤；
D．FeCl3溶液與Na2CO3溶液發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，反應的方程式為：2Fe3++3CO32?+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離和鹽的水解，題目側重于電離方程式和水解方程式書寫的考查，題目難度不大，注意把握酸式鹽的電離方程式與水解方程式 的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如表．
元素相關信息
TT元素可形成自然界硬度最大的單質
WW與T同周期，核外有一個未成對電子
XX原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，
I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
Y常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質
ZZ的一種同位素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）TY2是一種常用的溶劑，是非極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在2個σ鍵．W的最簡單氫化物容易液化，理由是氟化氫分子之間存在著氫鍵．
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固體單質在O2中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M；該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為6．Y、氧、W元素的電負性由大到小的順序為F＞O＞S（用元素符號作答）．
（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00g•cm-3，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$（用含立方根的式子表示）；
ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構型是正四面體，其中Y原子的雜化軌道類型是sp3．Z的單質與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：
Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是AD
A．O2是氧化劑B．HO2是氧化產(chǎn)物
C．HO2在堿中能穩(wěn)定存在D.1mol Z參加反應有1mol 電子發(fā)生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，開始往試管中加人若干鋁片，再用滴管向試管中加人10mL1mol•L-1稀硫酸．
回答下列問題：
（1）寫出試管中發(fā)生反應的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
（2）證明鋁和稀硫酸的反應是放熱反應的現(xiàn)象是燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁．
由實驗可知，2Al+3H2SO4═Al（SO4）3+3H2↑中，1 mol Al2（SO4）3 和3 mol H2的能量總和小于（填“大于”“小于”或“等于”）2 mol Al和3 mol H2SO4的能量總和．
（3）有同學認為，用濃硫酸替代稀硫酸，也可以觀察到上述現(xiàn)象．他的觀點是否正確？否，簡述理由：濃硫酸溶于水放熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．天然水因含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，煮沸后會形成水垢．現(xiàn)有一種干燥水垢6.32g，加熱除去全部結晶水，得到固體M 5.78g；高溫灼燒M至恒重，殘余固體為CaO和MgO；放出的氣體通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀6.00g；若產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g．下列推斷合理的是（　�。�
A．M 中一定不含Mg（OH）2B．M中一定含有MgCO3
C．5.78 g M中含CaCO30.05molD．水垢中碳酸鹽質量分數(shù)為0.823

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用0.1000mol•L-1標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是（　　）
A．酸式滴定管、堿式滴定管及錐形瓶均需洗凈后再潤洗內壁2～3次
B．應該選擇酚酞作指示劑
C．滴定過程中眼睛應始終注視滴定管內液面變化
D．讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后仰視，測定結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在已達到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是（　　）
A．加少量鹽酸B．加熱
C．加少量醋酸鈉晶體D．加少量NaOH晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料．
（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若壓強、投料比x[n（CO）/n（H2）]對該反應的影響如圖所示，則圖1中曲線所示的壓強關系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．

（2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
寫出氯化銨和甲醇反應的熱化學方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△S＞0．
由圖2知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之間．流速過快，會導致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是流速過高反應物與催化劑的接觸時間過短，原料利用率降低，導致產(chǎn)率降低．流速過慢，會使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應為2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是對主副反應有抑制作用，提高CH3Cl純度的同時，也降低了其產(chǎn)率．
（3）將有機污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內，可以實現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫出電解時陰極的電極反應式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ•mol-l
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2?N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B=A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的pH之和為14，兩溶液混合后，溶液的pH=7，下列判斷中合理的是（　　）
編號HABOH溶液的體積關系
 ①強酸強堿V（HA）＜V（BOH）
 ②強酸強堿V（HA）=V（BOH）
 ③強酸弱堿V（HA）＞V（BOH）
 ④弱酸強堿V（HA）＞V（BOH）
A．①③B．②③C．②④D．①④

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