對(duì)“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正確的是( )
①說明AgCl沒有完全電離,AgCl是弱電解質(zhì)
②說明溶解的AgCl已完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì)
③說明Cl-與Ag+的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底
④說明Cl-與Ag+的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底
A.③④ B.③ C.①③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為________________;得到濾渣1的主要成分為____________。
(2)第②步加H2O2的作用是______________,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是______________;調(diào)溶液pH的目的是使______________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________。
(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:
上述三種方案中,________方案不可行,原因是____________________________
_____________________________________________________________________;
從原子利用率角度考慮,__________方案更合理。
(5)探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol·L-1 EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+
寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=______________________________;
下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是________。
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是( )
A.自來水
B.0.5 mol·L-1鹽酸
C.0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液
D.0.5 mol·L-1 KCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2007年10月10日,德國科學(xué)家格哈德·埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出的開拓性貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高,就是埃爾特的研究成果。下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中,正確的是( )
A.鐵作催化劑可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)
B.將氨從混合氣中分離,可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)
C.升高溫度可以加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)
D.增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在硫酸工業(yè)中,通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1。(已知制SO3過程中催化劑是V2O5,它在400℃~500℃時(shí)催化效果最好)
下表為不同溫度和壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率(%):
(1)根據(jù)化學(xué)理論綜合分析,為了使二氧化硫盡可能轉(zhuǎn)化為三氧化硫,可控制的條件是________________________________________________________________________。
(2)實(shí)際生產(chǎn)中,選定400℃~500℃作為操作溫度,其原因是
________________________________________________________________________。
(1) 實(shí)際生產(chǎn)中,采用的壓強(qiáng)為常壓,其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2) 在生產(chǎn)中,通入過量空氣的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)尾氣中有SO2,必須回收是為了
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對(duì)于難溶鹽MX,其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H+]·[OH-]=KW,存在等式[M+]·[X-]=Ksp。一定溫度下,將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )
①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl;
②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液;
③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液;
④10 mL蒸餾水;
⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.在一定溫度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,在任何含AgCl固體的溶液中,[Ag+]=[Cl-]且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2·L-2
C.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液
D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是( )
A.電解時(shí)在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉
B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色
D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示忽略溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是 )。
A.a與b之間的溶液中只存在:cCH3COO-)>cNa+)>cH+)>cOH-)
B.b與c之間的溶液中不存在:cCH3COO-)>cH+)>cNa+)>cOH-)
C.b點(diǎn)時(shí),VNaOH溶液)<20 mL,且cCH3COO-)=cNa+)
D.a、b、c點(diǎn)表示的溶液中均相等
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