對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M＋和X－的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H＋]·[OH－]＝KW，存在等式[M＋]·[X－]＝Ksp。一定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(　　)

①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl；

②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液；

③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液；

④10 mL蒸餾水；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液

A．①>②>③>④>⑤                   B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③                   D．④>③>⑤>②>①


B　[AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于[Ag＋]·[Cl－]＝Ksp，溶液中[Cl－]或[Ag＋]越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無關(guān)。①[Cl－]＝0.01 mol·L－1；②[Cl－]＝0.04 mol·L－1；③[Cl－]＝0.03 mol·L－1；④[Cl－]＝0 mol·L－1；⑤[Ag＋]＝0.05 mol·L－1。Ag＋或Cl－濃度由小到大的排列順序：④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序：④>①>③>②>⑤。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式不正確的是                                         (　　)

A．硅酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)：SiO＋Ca2＋===CaSiO3↓

B．向澄清的石灰水中通入過量的CO2：CO2＋OH－===HCO

C．向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．向水玻璃中加入過量鹽酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)裝置如圖。下列敘述不正確的是(　　)

A.a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-====Cu

C.無論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1∶5           B．1∶4            C．1∶3           D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正確的是(　　)

①說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)

②說明溶解的AgCl已完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)

③說明Cl－與Ag＋的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底

④說明Cl－與Ag＋的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底　　　　　　　　　　　　　　　　

A．③④              B．③              C．①③           D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10－5 mol3·L－3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag＋和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示[飽和Ag2SO4溶液中[Ag＋]＝0.034 mol·L－1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag＋和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是(　　)

                  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色、無味氣體放出。符合這一情況的是附表中的(　　)

a極板

b極板

X電極

Z溶液

A

鋅

石墨

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

負(fù)極

CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為(　　)

A.            B.            C.           D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說法正確的是　　)。

A.三種溶液pH的大小順序是③>②>①

B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C.若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①

D.若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序③>①>②

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