2007年10月10日,德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出的開(kāi)拓性貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高,就是埃爾特的研究成果。下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中,正確的是(  )

A.鐵作催化劑可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

B.將氨從混合氣中分離,可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

C.升高溫度可以加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

D.增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(  )

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色,說(shuō)明不含F(xiàn)e2

B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變血紅色,說(shuō)明原溶液中含有Fe2

C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到紅褐色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Fe3

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明溶液中只含有Fe2,不含有Mg2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


I、二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2

,該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素符號(hào))。

(2)一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).

①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________。

②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去

方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaC!:溶液,產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是方案______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。

③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí),溶液中c(Na+)=________________(用含硫元素微粒濃度的代數(shù)式表示)。

Ⅱ、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。

步驟一:電解精制:

電解時(shí),粗銅應(yīng)與電源的______極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理:

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:

____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)裝置如圖。下列敘述不正確的是(  )

A.a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-====Cu

C.無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡(jiǎn)單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn),其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,總反應(yīng)為2CH3CHO+H2O

CH3CH2OH+CH3COOH

實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過(guò)程,其裝置示意圖如圖所示。

(1)若以甲烷燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應(yīng)通入    (填化學(xué)式)氣體。

(2)電解過(guò)程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無(wú)色氣體。電極反應(yīng)如下:

陽(yáng)極:①4OH--4e-====O2↑+2H2O

                                                                 

陰極:①                                                             

②CH3CHO+2e-+2H2O====CH3CH2OH+2OH-

(3)電解過(guò)程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量    (填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)已知:乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是                                           。

(5)在實(shí)際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3 000 mg·L-1的廢水,可得到乙醇    kg(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變,則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值為(  )                

A.1∶5           B.1∶4            C.1∶3           D.1∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


對(duì)“AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)”的理解正確的是(  )

①說(shuō)明AgCl沒(méi)有完全電離,AgCl是弱電解質(zhì)

②說(shuō)明溶解的AgCl已完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì)

③說(shuō)明Cl與Ag的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底

④說(shuō)明Cl與Ag的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底                

A.③④              B.③              C.①③           D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖所示,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色、無(wú)味氣體放出。符合這一情況的是附表中的(  )

a極板

b極板

X電極

Z溶液

A

石墨

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

正極

AgNO3

D

石墨

負(fù)極

CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色、無(wú)臭氣體放出,符合這一情況的是(  )。

a極板

b極板

x電極

z溶液

A

石墨

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

正極

AgNO3

D

石墨

負(fù)極

CuCl2

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