Question

6．在以下的分子或離子中，VSEPR模型名稱與該粒子的立體構(gòu)型名稱一致的是（　�。�

• A． NF₃
• B． C${H}_{3}^{-}$
• C． SO₃
• D． H₃O⁺

Answer 1

分析 根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型，VSEPR模型名稱與該粒子的立體構(gòu)型名稱一致，說明中心原子孤電子對數(shù)為0．

解答 解：VSEPR模型名稱與該粒子的立體構(gòu)型名稱一致，說明中心原子孤電子對數(shù)為0．
A．NF₃中N原子孤電子對數(shù)=$\frac{5-3}{2}$=1，價層電子對數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為四面體，而微�？臻g構(gòu)型為三角錐形，故A錯誤；
B．CH₃^-中C原子孤電子對數(shù)=$\frac{4+1-1×3}{2}$=1，價層電子對數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為四面體，而微�？臻g構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；
C．SO₃中S原子孤電子對數(shù)=$\frac{6-2×3}{2}$=0，價層電子對數(shù)為3+0=3，VSEPR模型、微�？臻g構(gòu)型為平面三角形，故C正確；
D．H₃O⁺中O原子孤電子對數(shù)=$\frac{6-1-1×3}{2}$=1，價層電子對數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為四面體，而微粒空間構(gòu)型為三角錐形，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了價層電子對互斥模型和微粒的空間構(gòu)型的關(guān)系，掌握孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，注意實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，題目難度中等．