Question

6．在以下的分子或離子中，VSEPR模型名稱與該粒子的立體構(gòu)型名稱一致的是（　�。�

• A． NF₃
• B． C${H}_{3}^{-}$
• C． SO₃
• D． H₃O⁺

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型，VSEPR模型名稱與該粒子的立體構(gòu)型名稱一致，說明中心原子孤電子對(duì)數(shù)為0．

解答 解：VSEPR模型名稱與該粒子的立體構(gòu)型名稱一致，說明中心原子孤電子對(duì)數(shù)為0．
A．NF₃中N原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{5-3}{2}$=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為四面體，而微�？臻g構(gòu)型為三角錐形，故A錯(cuò)誤；
B．CH₃^-中C原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{4+1-1×3}{2}$=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為四面體，而微�？臻g構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；
C．SO₃中S原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{6-2×3}{2}$=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，VSEPR模型、微�？臻g構(gòu)型為平面三角形，故C正確；
D．H₃O⁺中O原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{6-1-1×3}{2}$=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為四面體，而微�？臻g構(gòu)型為三角錐形，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了價(jià)層電子對(duì)互斥模型和微粒的空間構(gòu)型的關(guān)系，掌握孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，題目難度中等．