在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且達到平衡后，生成了a mol C。

(1)達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)是__________(用含字母a的代數(shù)式表示)。

(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為_______mol(用含字母a的代數(shù)式表示)，此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。


(1)根據(jù)反應方程式，由生成了a mol C，可知A反應了a/3 mol，B反應了 2a/3 mol，平衡時A為(1-a/3) mol，B為(3-2a/3) mol，C為a mol，可計算出C的體積分數(shù)為25a%。

(2)本題達平衡時與(1)小題達平衡時，互為等效平衡。則相同組分的體積分數(shù)相同，C的物質(zhì)的量為2a mol。

答案：(1)25a%       (2)2a       不變


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。

(1)鍵能也可以用于估算化學反應的反應熱(ΔH)。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

P－P

P－O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

172

335

498

X

已知白磷的燃燒熱為－2 378.0 kJ·mol－1，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝____________。

(2)1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH3＝－2 599.2 kJ·mol－1③

則由C(石墨)和H2(g)反應生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)開___________。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ·mol－1，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生用如圖所示裝置進行化學反應X＋2Y====

2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到導管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應的敘述正確的是(   )

①該反應為放熱反應

②生成物的總能量比反應物的總能量高

③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來

A．①②③           B．①③        

C．①②            D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)   ΔH<0

若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是(   )

A.平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，據(jù)此得出的結(jié)論不正確的是(   )

A.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a

B.a、b、c三點的平衡常數(shù)相同

C.若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應

D.b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液一定呈中性的是(   )

A．［H＋］=［OH－］＝10－6 mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊溶液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


比較等物質(zhì)的量濃度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三種溶液中［SO32－］的大小，排列正確的是(   )

A．①>②>③                 B．③>②>①

C．②>①>③                 D．③>①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列說法不正確的是(　　)。

A．原子半徑：Z<M

B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

C．非金屬性：X<Z

D．M元素最高價氧化物對應水化物具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電離方程式中，正確的是（　�。�

　

A．

Na2SO4=2Na++SO4﹣2

　

B．

Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣

　

C．

NaHCO3=Na++H++CO32﹣

　

D．

NH4Fe（SO4）2=NH4++Fe3++2SO42﹣

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