Question

13．已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O實驗室有瓶混有泥沙的草酸樣品，某同學(xué)利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為
①準(zhǔn)確稱量5.0g草酸樣品，配成250mL溶液．
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量H₂SO₄酸化，將0.1000mol/LKMnO₄溶液裝入酸式滴定管（填儀器名稱），進行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL，
③計算此樣品中草酸的質(zhì)量分數(shù)為90%（已知H₂C₂O₄的相對分子質(zhì)量為90）．
④若步驟②滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝入0.1000mol/LKMnO₄溶液，則測定出的草酸含量將（填“無影響”、“偏高”或“偏低”，下同）偏高．
⑤若滴定前仰視讀取數(shù)據(jù)，滴定后平視讀取數(shù)據(jù)，則測定出草酸含量將偏低．

Answer 1

分析 ②高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管；
③依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系計算，5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O注意溶液體積變化；
④若步驟②滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝入0.1000mol/LKMnO₄溶液，會稀釋高錳酸鉀溶液，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大；
⑤若滴定前仰視讀取數(shù)據(jù)，讀取起始數(shù)值增大，滴定后平視讀取數(shù)據(jù)，則計算得到消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減�。�

解答 解：①準(zhǔn)確稱量5.0g草酸樣品，配成250mL溶液．
②高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管，不能盛裝堿式滴定管，準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量H₂SO₄酸化，將0.1000mol/LKMnO₄溶液裝入酸式滴定管，
故答案為：酸式滴定管；
 ③5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，設(shè)溶液濃度為c，
        5               2
 0.025L×c    0.1000mol/L×0.020.00L
c=0.2mol/L，
250mL溶液中所含草酸物質(zhì)的量=0.25L×0.2mol/L=0.05mol，
樣品中草酸的質(zhì)量分數(shù)=
故答案為：$\frac{0.05mol×90g/mol}{5.0g}$×100%=90%，
故答案為：90%；
④若步驟②滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝入0.1000mol/LKMnO₄溶液，會稀釋高錳酸鉀溶液，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；
⑤若滴定前仰視讀取數(shù)據(jù)，讀取起始數(shù)值增大，滴定后平視讀取數(shù)據(jù)，則計算得到消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測定溶液濃度偏低，
故答案為：偏低．

點評 本題考查了滴定實驗的過程分析，定量計算和儀器使用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．