1．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g），B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．x=2．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v（A）=0.05 mol•L-1•min-1
B．若tl時改變的條件是降溫，平衡正向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．若t2時改變的條件是增大c的濃度，則t2時正反應(yīng)速率減小
D．t3-t5時間段B的濃度一定未發(fā)生變化

分析 A．A為固體，不能用于表示反應(yīng)速率；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，正逆速率都減小，并且逆反應(yīng)速度降低的更多，反應(yīng)正向移動；
C．當(dāng)增加c（C）的瞬間，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大；
D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，平衡不移動．

解答 解：A、A為固體，固體濃度基本不變，不能用于表示反應(yīng)速率，故A錯誤；
B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，反應(yīng)正向移動，正逆速率都減小，并且正反應(yīng)速度降低的幅度小，故B正確；
C、當(dāng)增加c（C），反應(yīng)逆向移動，逆反應(yīng)的速率增加，故C錯誤；
D、反應(yīng)前后氣體的體積相等，如為改變壓強(qiáng)，平衡不移動，但B的濃度改變，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象問題，難度中等，要求掌握影響化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的因素；圖2中縱坐標(biāo)是表示逆反應(yīng)速率，條件變化后逆反應(yīng)速率變化必須符合實際變化情況．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是（　　）
A．Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3
B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C．與同濃度的硫酸反應(yīng)時，Na2CO3比NaHCO3劇烈
D．NaHCO3比Na2CO3的堿性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)出了氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（　　）
A．氧化銅和硝酸反應(yīng)B．碳和硝酸反應(yīng)
C．銅和硝酸反應(yīng)D．濃硝酸受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖表示化學(xué)反應(yīng)CaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）能量變化的示意圖中，合理的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17g•L-1，；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過鈷玻璃）；0.1mol•L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他無關(guān)物質(zhì)已略去）：

（1）寫出單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）已知16g Y完全燃燒放出148kJ熱量．寫出熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296KJ/mol．
（3）已知C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體．
①寫出D的電子式，D的水溶液pH＞7（填“=”、“＞”或“＜”．
②將20mL 0.5mol•L-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應(yīng)的離子方程式：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑C＞D＞A＞BB．離子半徑D＞C＞B＞A
C．原子序數(shù)b＞a＞c＞dD．單質(zhì)的還原性A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗室有瓶混有泥沙的草酸樣品，某同學(xué)利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為
①準(zhǔn)確稱量5.0g草酸樣品，配成250mL溶液．
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量H2SO4酸化，將0.1000mol/LKMnO4溶液裝入酸式滴定管（填儀器名稱），進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL，
③計算此樣品中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%（已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90）．
④若步驟②滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝入0.1000mol/LKMnO4溶液，則測定出的草酸含量將（填“無影響”、“偏高”或“偏低”，下同）偏高．
⑤若滴定前仰視讀取數(shù)據(jù)，滴定后平視讀取數(shù)據(jù)，則測定出草酸含量將偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于N2+3H2?2NH3反應(yīng)的圖象中，錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．碳酸有兩個電離常數(shù)Ki1、Ki2，分別對應(yīng)碳酸的兩步電離．關(guān)于Ki1和Ki2說法正確的是（　　）
A．Ki1的表達(dá)式為Ki1=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{C（{H}^{+}）•C（HC{{O}_{3}}^{-}）}$
B．Ki2對應(yīng)的電離過程是HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
C．當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大
D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小

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